Надо Знать

добавить знаний



Астат



План:


Введение

Астат ( рус. астат , англ. astatine , нем. Astat ), At, неметаллический радиоактивный химический элемент, атомный номер 85, атомная масса 210.


1. Общее описание

Относится к группе галогенов, в природе встречается очень редко. Астат очень нестабилен, имеет много изотопов.

Имеет изотопы с ат. в. 202-219, из них наиболее периоды полураспада имеют At 211 (7,5 ч.) И At 210 (8,3 час.). А. в природе не найдено, его впервые получены искусственно 1940 бомбардировкой Висмут α-частицами. А. за хим. свойствам подобен галогенов и к металлов.


2. История

Впервые Астат был получен искусственно в 1940 Д. Корсоном, К. Р. Маккензи и Э. Сегре (Калифорнийский университет в Беркли). Для синтеза изотопа 211 At они облучали висмут альфа-частицами.
В 1943 - 1946 изотопы астата были обнаружены в составе природных радиоактивных элементов.

3. Происхождение названия

От греч. ἀστατέω - Быть неустойчивым. Из-за его радиоактивный распад.

4. Распространение

Редкий. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится ок. 70 мг астата [1]. Изотопы астата радиоактивные, они недовгоживучи, и период их полураспада составляет 5-8 часов.

5. Получение

Получают облучением металлического Висмут или тория α-частицами высокой энергии с последующим отделением астата соосаждения, экстракцией, хроматографией или дистилляцией на платиновую пластинку.

\ Mathrm {_ {83} Bi ^ {209} + _4He ^ 2 \ longrightarrow _ {84} At ^ {210} + _0n ^ 1} .

6. Свойства

6.1. Физические свойства

Ввиду малого количества доступной для изучения вещества, физические свойства этого элемента плохо изучены и, как правило, построены на аналогиях с доступными элементами.

Астат - твердое вещество сине-черного цвета, по внешнему виду похож на йод [2]. Для него характерно сочетание свойств неметаллов (галогенов) и металлов ( полоний, свинец и т.п.). Как и йод, астат хорошо растворяется в органических растворителях и легко ими экстрагируется. По летучести немного уступает йода, но также может легко перегоняется [2].

Температура плавления 302 ? C, кипения (возгонки) 337 ? C.


6.2. Химические свойства

По свойствам астат всего напоминает йод: перегоняется, экстрагируется четыреххлористым углеродом CCl 4 из водных растворов, восстанавливается цинком или сернистым газом до астатид-иона At -:

\ Mathrm {2At + SO_2 + 2H_2O = 2At ^ - +3 H ^ + + HSO_4 ^ -} ,

который с ионами серебра образует нерастворимый астатид серебра AgAt. Последний количественно спивоосаджуеться с йодидом серебра в качестве носителя. Астатат ​​Ион AtO - 3 образуется при окислении астатид-иона йодной кислотой H 5 IO 6 или церием Ce (IV):

\ Mathrm {6Ce ^ {4 +} + At ^ - + 3H_2O = AtO_3 ^ - + 6Ce ^ {3 +} +6 H ^ +}

Формализованный запись этого уравнения соответствует условию электронейтральности. Фактически ионы Ce (IV) существуют в виде гидратированных ионов [Ce (H 2 O) n] 4, видщиплюють Ион водорода и, за исключением очень кислых растворов (рН ~ 1), далее подвергаются гидролизу и полимеризации. Ионы AtO 3 - количественно спивоосаджуються с нерастворимыми в воде Pb (IO 3) 2.


7. Применение

8. Биологическая роль

Даже физиологически астат ведет себя подобно йода - например, концентрируется в щитовидной железе. Поскольку астат сопровождает йод, то это позволяет с препаратами йода вводить радиоактивный астат и использовать его при радиотерапии раковых опухолей.

См.. также

Литература


Примечания

  1. Кравчук П. А. Рекорды природы. - Любешова: Эрудит, 1993, 216 с.: Ил. ISBN 5-7707-2044-1
  2. а б Школьная энциклопедия. Химия. Москва, Дрофа, 2003 год.


Реторта Это незавершенная статья по химии.
Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив ее.


код для вставки
Данный текст может содержать ошибки.

скачать

© Надо Знать
написать нам