Надо Знать

добавить знаний



Атомная масса



Атомная масса (m a), является массой одного атома изотопа, выраженной в атомных единицах массы, а.е.м., в которых изотоп углерод -12 имеет атомную массу, точно равна 12. Масса одного другого изотопа не равен целому числу результате воздействия энергии связи ядер.

Атомная масса изотопа равна целому числу приблизительно: в большинстве случаев первая цифра после запятой - это 0 или 9. Это целое число называется массовым номером и является суммой числа протонов и числа нейтронов в атомном ядре.

Закономерность приращение атомной массы в зависимости от массового номера такова: отклонения начинается с положительного в водорода -1, становится отрицательным, пока не достигается минимум в железа -56, затем возрастает до положительных значений в тяжелых изотопов с ростом атомного номера. Это соответствует тому, что расщепление элемента тяжелее железо, высвобождает энергию, а расщепление элемента, легче за железо, требует энергии. Обратное подтверждается для реакций слияния ядер: слияние элементов, которые являются легкими за железом, высвобождает энергию, слияние же элементов тяжелее железо, требует энергии.

Если речь идет о химический элемент вообще, атомная масса (также "относительная атомная масса", "средняя атомная масса" или "атомный вес"), представленная в периодической таблице, является средней атомной массой всех стабильных изотопов данного химического элемента. Эту атомную массу используют в стохиометричних расчетах. Она обычно применяется как масса в граммах одного моля атомов элемента, также называется молярной массой.

Срок "атомный вес" теперь постепенно вытесняется термином ?относительная атомная масса". Термин "стандартная атомный вес" (который теперь использует IUPAC), касается средней относительной атомной массы элемента.

То же определение относится молекул, и в этом случае его называют молекулярной массой. Молекулярную массу соединения можно рассчитать, добавляя атомные массы элементов, составляющих ее, умноженные на коэффициенты элементов с химической формулы. Та самая масса может быть рассчитана для соединений, которые не создают молекул.

Прямое сравнение и измерения масс атомов и молекул выполняется масс-спектрометрией.

Один моль вещества всегда точно содержит атомную или молекулярную массу вещества, выраженное в граммах. Например, атомная масса железа равен 55,847. Поэтому один моль атомов железа весит 55,847 граммов.


История

До 60-х годов 20-го века атомную массу означали так, что изотоп кислород-16 имел атомную массу 16. Однако соотношение кислорода-17 и кислорода-18 в природном кислороде, что также использовался для расчетов атомной массы, приводило к наличию двух разных таблиц атомных масс.

Ранее химики и физики использовали две разные шкалы атомных масс. Химики использовали шкалу, основанную на том, что естественная смесь изотопов кислорода имела атомную массу 16, тогда как физики присваивали то же число 16 атомной массе распространенного изотопа кислорода (что имеет восемь протонов и восемь нейтронов). Унифицированная шкала основана на углерода-12, 12 C, что соответствует потребности физиков в шкале, основанной на чистом изотопе, и за числами стоит около шкале химиков.


См.. также


код для вставки
Данный текст может содержать ошибки.

скачать

© Надо Знать
написать нам