Надо Знать

добавить знаний



Валентность



План:


Введение

Валентность - число, которое показывает, со сколькими одновалентными атомами может сочетаться атом данного элемента или соединения; сколько таких атомов он может заместить. Валентность характеризует способность атома образовывать определенное количество химических связей, которая может быть связана со способностью атомов отдавать или присоединять определенное число электронов.

Степени валентности элемента является количество атомов водорода (или другого одновалентного элемента), которую атом данного элемента может присоединить или заместить. Так, в соединениях HCl, H 2 O и хлор является одновалентным, кислород - двухвалентным, а азот - трехвалентным, ибо они соединены соответственно с одним, двумя и тремя атомами водорода.

Валентность химического элемента можно определять не только по формуле его соединения с водородом, но и с другими элементами, валентность которых известна. Например, в соединениях NaCl, MgCl 2 и AlCl 3 натрий является одновалентным, магний - двухвалентным, а алюминий - трехвалентным, ибо они соединены соответственно с одним, двумя и тремя атомами одновалентного хлора.

Некоторые элементы имеют постоянную валентность, а некоторые - переменную. Например, Водород, Натрий и Калий в своих соединениях бывают только одновалентные, Кальций, Барий, Магний, Цинк и Кислород - только двухвалентные, а Бор и Алюминий - только трехвалентный. Большинство химических элементов имеют переменную валентность. Так, медь может быть одновалентная (CuCl) и двухвалентного (CuCl 2), железо - двухвалентное (FeCl 2) и трехвалентное (FeCl 3), углерод - двухвалентный (CO) и четырехвалентный (CO 2), сера - четырехвалентный (SO 2) и шестивалентного (SO 3) и т. д.

Что касается природы валентности, то есть природы тех сил, которые обусловливают собой химическую связь атомов в молекулах, то она долгое время оставалась неизвестной. Только когда стала известна строение атомов, появились теории, которые объясняли причину различной валентности химических элементов и природу химической связи их атомов. Важнейшими из этих теорий является теория о електровалентний, или ионный химическая связь и теория о ковалентная, или атомный, химическая связь.


1. Постоянная валентность

o H, F, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag, I, Cl, Br - 1

o Be, Mg, Ca, Ba, Zn, Ra, Cd, Sr, В - 2

o С, Si - 4. Al, Cr, Bi - 3

2. Переменная валентность

o Cu - 1 и 2

o Fe, Co, Ni - 2 и 3

o Sn, Pb - 2 и 4

o P - 3 и 5

o S - 2, 4 и 6

o Mn - 2, 3, 4, 5 и 7

o N - 2, 3, 4, 5

o Cl - 1, 3, 5, 7.

См.. также

Источники

  • Ф. А. Деркач "Химия" Л. 1968

код для вставки
Данный текст может содержать ошибки.

скачать

© Надо Знать
написать нам