Надо Знать

добавить знаний



Висмут


Bismuth crystals and 1cm3 cube.jpg

План:


Введение

Висмут (Bi) - химический элемент с атомным номером 83 и его простое вещество - хрупкий металл серебристого цвета. Устаревшее название - висмут.


1. Общая характеристика

Висмут является трехвалентным металлом, подобный Мышьяка и Сурьмы. Висмут встречается в природе в свободном состоянии, хотя для добычи значение имеют минералы образованные его сульфидами или оксидами. Металлический висмут на 86% легче свинец, хрупкий, серебристого цвета, но с розовым отливом, что обусловлено пленкой оксида на поверхности. Металлический висмут известен с давних времен, однако до 18 века его не отличали от свинца или олова, потому что он похож на них по виду и физическим свойствам. Этимология его названия достоверно не известна, но обычно считают, что название происходит от немецкого фразы "wei?e Masse".

Висмут является сильнейшим диамагнетиках из металлов, и его теплопроводность также одна из самых низких, кроме ртути.

В периодической системе элементов висмут завершает ряд элементов, имеющих стабильные изотопы. Хотя сам висмут есть несколько радиоактивным: единственный природный изотоп висмут Bi-209 испытывает альфа распада в Tl-205 с периодом полураспада в более 1000000000 раз больше, чем ожидаемый возраст вселенной [1].

Соединения висмут применяют в косметике, медицине и других отраслях. Висмут имеет необычайно низкую токсичность для тяжелого металла. Учитывая токсичности свинца, и желание заменить его на висмут спрос на висмут растет.


2. История

Висмут - новолатинське bismuth от немецкого Wismuth, происходящее от wei?e Masse, "белая масса") в древние времена путали с оловом и свинцом вследствие их несколько похожих свойств и внешнего вида. Висмут известен с древних времен, поэтому достоверно не известно человека, его открыла. Агрикола, в труде De Natura Fossilium установил, что висмут является отдельным металлом в семействе металлов олова и свинца в 1546 году основываясь на исследовании свойств металлов. [2] Клод Жоффруа продемонстрировал в 1753 году, что этот металл отличается от олова и свинца. [3]

Висмут был известен также инкам и использовался (вместе с медью и оловом) в специальной бронзе для ножей. [4]


3. Свойства

Кристалл Висмут

3.1. Физические свойства

Висмут - это хрупкий серебристый металл с белым, серебристо-розоватым отливом, обусловленным пленкой оксида. Пленка переливается разными цветами от синего до красного результате интерференции. В атмосфере кислорода, висмут горит голубым пламенем и его оксид образует желтый дым. [3] Его токсичность намного ниже чем у соседей по периодической таблице таких как свинец, олово, теллур, сурьма, или полоний.

Возможно, унунпентий является теоретически более диамагнитный, все остальные металлы уступают Висмут в этом свойстве. Он является наиболее диамагнитным из всех природных металлов. [3] (Супердиамагнетизм это другой физический феномен.) Также, из всех металлов, он имеет вторую с конца теплопроводность (после ртути) и самый эффект Холла. Висмут имеет высокий удельный электрическое сопротивление. [3] В тонком слое висмут является полупроводником, лучше чем другие металлы. [5]

Элементарный висмут - это одно из немногих веществ, жидкая фаза которой имеет плотность больше чем твердая фаза ( вода и галлий - другие известные примеры). Висмут расширяется на 3,32% при застывании; [3]

Высокочистый висмут образует красивые кристаллы, они относительно малотоксичны и имеют невысокую температуру плавления 271 ? C, таким образом, их можно вырастить в домашних условиях, хотя обычно такие кристаллы будут низкое качество чем полученные в лаборатории. [6]


3.2. Химические свойства

При низких температурах висмут устойчив как к сухому так и к влажного воздуха. Нагретый докрасна, реагирует с водой с образованием оксида Висмут (III). [7]

2 Bi + 3 H 2 O → Bi 2 O 3 + 3 H 2

Он реагирует с избытком фтора с образованием фторида Висмут (V). [7]

2 Bi + 5 F 2 → 2 BiF 5

Если фтора недостаточно, то образуется фторид Висмут (III). [7]

2 Bi + 3 F 2 → 2 BiF 3

Он также реагирует с другими галогенами с образованием Висмут (III) галогенидов. [7]

2 Bi + 3 Cl 2 → 2 BiCl 3
2 Bi + 3 Br 2 → 2 BiBr 3
2 Bi + 3 I 2 → 2 BiI 3

Он растворяется в концентрированной серной кислоте с образованием сульфата Висмут (III) и оксида серы (IV). [7]

6 H 2 SO 4 + 2 Bi → 6 H 2 O + Bi 2 (SO 4) 3 + 3 SO 2

Реагирует с азотной кислотой с образованием Висмут (III) нитрата.

Bi + 6 HNO 3 → 3 H 2 O + 3 NO 2 + Bi (NO 3) 3

Также он растворяется в соляной кислоте но только в присутствии кислорода. [7]

4 Bi + 3 O 2 + 12 HCl → 4 BiCl 3 + 6 H 2 O

3.3. Изотопы

В природе встречается только один изотоп Висмут, висмут-209, которой традиционно считается самым трудным из природных стабильных изотопов, однако от долго считался теоретически нестабильным. В конце концов, это было продемонстрировано в 2003, когда исследователи из Institut d'Astrophysique Spatiale в городе Орсе, Франция, зарегистрировали альфа-излучения 209 Bi, период полураспада которого составил более 1,9 ? 10 19 лет, [8]. Во всех приложениях в промышленности и медицине можно считать висмут вполне стабильным и нерадиоактивным. Его радиоактивность имеет только научный интерес, поскольку она была изначально предусмотрена, а затем обнаружена экспериментально. Висмут-209 имеет длинный период полураспада среди всех известных альфа-активных изотопов, и один из самых длинных среди всех радиоактивных изотопов (существует несколько изотопов с большим временем жизни, которые испытывают двойной бета-распад).

Некоторые изотопы Висмут образуются в природе в процессе распада урана-235, урана-238 и тория-232, но они имеют небольшой период полураспада и образуются в небольших количествах.

Висмут имеет очень стабильный ядерный изомер 210m Bi с периодом полураспада 3,04 (6) ? 10 6 лет [9].


3.4. Распространенность

В земной коре, Висмут примерно в 2 раза больше чем золота. Его выгодно добывать как основной продукт. Чаще он является побочным продуктом добычи таких металлов как свинец, вольфрам, олово, медь, а также серебро. [10]

4. Производство

Цены на Нью-йоркской бирже (2007)
Время Цена ( USD / фунт)
Декабрь 2000 3,85-4,15
Ноябрь 2002 2,70-3,10
Декабрь 2003 2,60-2,90
Июнь 2004 3,65-4,00
Сентябрь 2005 4,20-4,60
Сентябрь 2006 4,50-4,75
Ноябрь 2006 6,00-6,50
Декабрь 2006 7,30-7,80
Март 2007 9,25-9,75
Апрель 2007 10,50-11,00
Июнь 2007 18,00-19,00
Ноябрь 2007 13,50-15,00
Продуцирования Висмут в 2005 г.
Минерал бисмит.

Важнейшие руды Висмут - это бисмутин и бисмутит. [3] В 2005, Китай стал крупнейшим продуцентом Висмут, и их доля составила около 40% мировой добычи, за ним следовали Мексика и Перу по сообщениям British Geological Survey.

Согласно United States Geological Survey, в 2009 мировая добыча Висмут составил около 7,300 тонн, с наибольшим вкладом Китая (4,500 тонн), Мексики (1,200 тонн) и Перу (960 тонн). [11] Мировое производство рафинированного Висмут в 2008 году составило 15,000 тонн, доля Китая в котором составила 78%, Мексики 8% и Бельгии 5%. [10]

Разница между добычей и рафинированием Висмут отражает его роль как сопутствующего металла. В процессе рафинирования висмут циркулирует в свинцовом "бульоне" (который может содержать до 10% Висмут) в течение нескольких циклов рафинирования, пока не будет выделен с помощью процесса Кролл-Бетертона или процесса Бетси. Процесс Кролл-Бетертона использует пирометаллургических отделение из расплавленного свинца кальциево-магниево-бисмутових друз, содержащие также другие металлы (серебро, золото, цинк, немного свинца, медь, теллур, и мышьяк), которые затем удаляются с помощью различных средств. На цьму этапе получают чистый висмут (более 99% Bi). Процесс Бетси заключается в електрорафинуванни Висмут в флуоросиликатно-гидрофлуоросиликатному кислотном электролизе, давая на выходе чистый свинец на катоде и анодный шлам, содержащий висмут.

Согласно "Bismuth Advocate News", [12] цена на металлический висмут с конца 2000 до середины 2005 изменялась от $ 2,60 до $ 4,15 за фунт, однако после этого периода цена на него резко повысилась, что было обусловлено резким повышением спроса на безсвинцовые сплавы. Новые шахты в Канаде и Вьетнаме могут помочь преодолеть нехватку Висмут, однако вряд цены на висмут вернутся к прежнему уровню. Для конечного покупателя цены на висмут начинаются с US $ 39,40 за кг ($ 17,90 за фунт) в начале 2008, и US $ 35,55 за кг (US $ 16,15 за фунт) в середине 2008. [13]


4.1. Вторичная переработка

Несмотря на то, что висмут сейчас доступен как побочный продукт производства других металлов, очень важно его вторичная переработка. Вторичная переработка Висмут довольно сложная, в основном вследствие того, что во многих конечных приложениях доля его в перерабатываемых объекте мала. Вероятно, простейшими объектами для утилизации были бы большие объекты в виде слитков, или спаянных объектов. Половина мирового потребления Висмут в виде припоя приходится на электронику. [14] Когда вторсырья содержит мало припоя, а припой содержит мало Висмут, переработка становится дороже и сложнее. Несмотря на то, что припой с высоким содержанием серебра стоит переработки в любом случае.

Следующими объектами для вторичной переработки Висмут могли бы быть катализаторы с хорошим содержанием Висмут, такие как фосфомолибдат Висмут, висмут, который использовался в гальванотехнике, и приложения к сплавов. Кроме того, висмут используется в таких областях, где он сегодня практически не подлежит вторичной переработке: стоматология (основной салицилат Висмут), как пигмент ( ванадат Висмут), в косметике (оксихлорид Висмут) и производстве висмут-содержащих шаров. [15] О жизненный цикл других сплавов Висмут известно очень мало информации.


5. Химические соединения

В своих соединениях висмут трехвалентный или пятивалентных. Трехвалентные соединения распространены. Многие из них свойств подобные мышьяка и сурьмы, за исключением значительно меньшей токсичности соединений этого химического элемента. Причем, пятивалентных соединения Висмут проявят окислительные свойства, и некоторые из них (бисмутаты) используются в лаборатории в качестве окислителей.

Оксиды и сульфиды

Высоких температур пара Висмут быстро соединяются с кислородом, образуя желтый оксид, Bi 2 O 3. [16] При реакции с основами, этот оксид образует две серии оксианионив: BiO - 2 , Что является полимерными, и образуют цепи, и BiO 3 - 3 . Анион в Li 3 BiO 3 является октамерним кубическим анионом, Bi 8 O 24 - 24 , Тогда как анион в Na 3 BiO 3 является тетрамерним. [17]

Малиновый Висмут (V) оксид, Bi 2 O 5, является неустойчивым и выделяет O 2 при нагревании с образованием Bi 2 O 3. [18]

Висмут сульфид, Bi 2 S 3, содержится в природных минералах Висмут. [19] А также может быть получен при реакции серы и Висмут. [16]

Бисмутин и бисмутиды

В отличие от азота, фосфора и мышьяка, но подобно сурьмы, висмут не образует стабильного гидрида. Гидрид Висмут, бисмутин (BiH 3), является эндотермическим соединением, спонтанно разлагается на элементы даже при комнатной температуре. Он стабилен при температурах ниже -60 ? C. [17] Бисмутиды есть интерметаллических соединениями между висмут и другими металлами.

Галогениды

Галогениды Висмут в нижних ступенях окисления имеют необычную структуру. Например, Висмут (I) хлорид, BiCl, существует в виде комплексных катиона Bi 5 + 9 и BiCl 2 - 5 и Bi 2 Cl - 8 анионов. [17] [20] Катион Bi 5 + 9 имеет структуру искаженной тривершиннои тригональной призмы и также найден в Bi 10 Hf 3 Cl 18, можно получить восстановлением смеси гафния (IV) хлорида и висмут (III) хлорида металлическим висмут он структуру [Bi +] [Bi 5 + 9 ] [HfCl 2 - 6 ] 3. [17] Другие полиатомни катионы Висмут также известные, такие как Bi 2 + 8 , Найденный в Bi 8 (AlCl 4) 2. [20] висмут также образует нижние бромиды со структурой, подобной "BiCl". Также есть настоящий монойодид, BiI, содержащий цепи Bi 4 I 4. BiI при нагревании диспропорционуе к трийодиду, BiI 3, и металлического Висмут. Монобромид с подобной структурой также известен. [17]

В степени окисления +3, висмут образует галогениды со всеми галогенами: BiF 3, BiCl 3, BiBr 3, and BiI 3. Все они, за исключением BiF 3 гидролизуют в воде с образованием катиона бисмутилу, BiO +. [17] висмут (III) хлорид реагирует с хлороводорода в эфире образуя кислоту HBiCl 4. [21]

Соединения, в которых висмут находится в степени окисления +5, встречаются гораздо реже. Одна из таких соединений - пентафлуорид Висмут BiF 5, мощный агент окисления и флуорування. Также он является мощным акцептором фтора, который реагирует с тетрафторид ксенона образуя катион XeF - 3 : [21]

BiF 5 + XeF 4 → XeF 3 + BiF - 6
Гидратация

В водных растворах, Ион Bi 3 + существует во многих состояниях гидратации, в зависимости от pH :

pH диапазон Частицы
<3 Bi (H 2 O) 6 3 +
0-4 Bi (H 2 O) 5 OH 2 +
1-5 Bi (H2O) 4 (OH) + 2
5-14 Bi (H 2 O) 3 (OH) 3
> 11 Bi (H 2 O) 2 (OH) - 4

Эти моноядерних частицы находятся в равновесии. Полиядерные частицы также присутствуют, важнейшая из которых BiO +, которая существует в виде гексамеры как октаэдрической комплекс Bi 6 O 4 (OH) 6 + 4 (Or 6 [BiO +] ? 2 H 2 O). [22]


6. Применение

Синтетический кристалл Висмут. Радужные отливы вызваны наличием тонкой оксидной пленки на поверхности. Рядом для сравнения представлены куб 1 см ? сверхчистого (99,99%) Висмут.

Висмут имеет много коммерческих приложений ни один из которых потребляет очень много Висмут. В США, например, 1 090 тонн Висмут было потрачено в 2008, из которых 55% пошло на химикаты (включая фармацевтику, пигменты и косметику), 34% было использовано в металлургии, 7% - сплавы Висмут, припои и т.д., и остаток для научных и исследовательских целей. [10]


6.1. Медицина и косметика

Висмут - ингредиент для некоторых медицинских и косметических препаратов, но его использование в этой области спадает. [23] субсалицилатом Висмут это действующее вещество в Пептобисмоли и современном Каопектат применяемого при диареи а также при некоторых других заболеваниях пищеварительной системы. Механизм его действия окончательно не известен. Биброкатол - органический состав, содержащий висмут, и используется для лечения глазных болезней. Субгаллат Висмут применяется как активный ингредиент для уничтожения запаха в отстойниках. Исторически сложилось, что соединениями Висмут лечили сифилис, а сегодня субсалицилат и субцитрат Висмут применяют для отделки язвы желудка.

Оксихлорид Висмут имеет некоторое применение в косметике. [3]


6.2. Сплавы

Многие из сплавов Висмут имеют низкую температуру плавления и находят применение например для создания припоев. В противопожарных системах также часто используют сплав Bi-In-Cd-Sn-Pb плавящимся при 47 ? C. [3]

6.3. Другие использования

  • Носитель U -235 или U-233 в ядерных реакторах. [3]
  • Основной нитрат Висмут это компонент керамической глазури, предоставляющий радужной расцветки.
  • теллурид Висмут ( полупроводник) имеет прекрасный термоэлектрический эффект. Диоды на основе Bi 2 Te 3 используются в мобильных холодильниках и процессорных кулерах. А также используются как детекторы в ИК спектрофотометрах.
  • Висмут входит в состав материала BSCCO (Bismuth Strontium Calcium Copper Oxide) входящего в группу сверхпроводниковых материалов, открытых в 1988 с высокой температурой перехода в сверхпроводящее состояние: 110K. [24]
  • Bi-213 может быть получен путем воздействия на радуйся тормозным излучением, генерируемого линейным ускорителем. В 1997 антитела, импрегнированные изотопом Bi-213, который имеет период полураспада 45 минут, и распадается, излучая альфа-частицы, были использованы для лечения лейкемии. Также этот изотоп испытано для лечения рака, например в программе ТАТ (Targeted Alpha Therapy). [25]
  • Оксид Висмут является твердым электролитом для кислорода при комнатной температуре.
  • Применение RoHS требует замены токсичного свинца в традиционных припоях. В начале 1990-х, исследователи начали изучать висмут в качестве компонента для припоев.
  • Пигмент для масляных красок (ванадат Висмут),
  • Компонент для антифрикционных сплавов,
  • Катализатор для получения акрилового волокна [3]
  • Ингредиент в маслах,
  • Тяжелый материал для изготовления грузил для рыбной ловли,
  • Для изготовления пиротехнических игрушек ("яйца дракона"), в виде оксида, основного карбоната, или нитрата.
  • Заменитель свинца для изготовления пуль. Нидерланды, Великобритания, США и многие другие страны запретили использование свинцовых пуль для охоты на птиц. Бисмутово-оловянный сплав имеет подобные свинца баллистические свойства.

7. Токсикология и экотоксикология

Научная литература содержит данные, висмут менее токсичный чем свинец и другие соседи Висмут по периодической таблице ( сурьма, полоний и др.) [26] и не является биоакумулювальним. Период его полувыведения 5 суток однако он может существовать годами у пациентов, работающих с висмут. [27]. В промышленности это один из самых безопасных тяжелых металлов.

Отравление висмут наиболее впечатляют почки и печень. При хроническом отравлении висмут возможно образование черного налета на деснах. [28]

Загрязнение висмут окружающей среды изучен слабо, однако можно считать, учитывая малую растворимость соединений Висмут, что он не представляет высокой опасности для природы. [29]


См.. также

Примечания

  1. Dum?, Belle, " Bismuth breaks half-life record for alpha decay - physicsweb.org/articles/news/7/4/16 ", Physicsweb, 2003-04-23.
  2. Agricola, Georgious De Natura Fossilium. - С. 178. - New York: Mineralogical Society of America, 1546 (orig.) 1955 (trans).
  3. а б в г д е ж и к л CR Hammond The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition. - CRC press, 2004. ISBN 0849304857.
  4. Bismuth Bronze from Machu Picchu, Peru - www.jstor.org/stable/1692247 / / Science. - 223. - (1984) (4636): 585-586. DOI : 10.1126/science.223.4636.585 - dx.doi.org/10.1126/science.223.4636.585. PMID 17749940 - www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/17749940 .
  5. CA Hoffman, JR Meyer, and FJ Bartoli, A. Di Venere, XJ Yi, CL Hou, HC Wang, JB Ketterson, and GK Wong Semimetal-to-semiconductor transition in bismuth thin films / / Phys. Rev. B. - 48. - (1993). DOI : 10.1103/PhysRevB.48.11431 - dx.doi.org/10.1103/PhysRevB.48.11431.
  6. Tiller, William A. The Science Of crystallization: microscopic interfacial phenomena - books.google.com / books? id = FGaIhhZ8ivsC & pg = PA2. - Cambridge University Press, 1991. ISBN 0521388279.
  7. а б в г д е "Reactions: Bismuth" - www.freshney.org/ptonline/data/reactions/83.htm . http://www.freshney.org/ptonline/data/reactions/83.htm - www.freshney.org/ptonline/data/reactions/83.htm . Проверено 1 December 2010 .
  8. Marcillac Pierre de, No?l Coron, G?rard Dambier, Jacques Leblanc, and Jean-Pierre Moalic Experimental detection of α-particles from the radioactive decay of natural bismuth / / Nature. - 422. - (April 2003) (6934): 876-878. DOI : 10.1038/nature01541 - dx.doi.org/10.1038/nature01541. PMID 12712201 - www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/12712201 .
  9. Nuclear Physics A, Volume 277, Issue 3, 21 February 1977, Pages 451-463
  10. а б в Carlin, James F., Jr .. "2008 USGS Minerals Yearbook: Bismuth" - minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/bismuth/myb1-2008-bismu.pdf (PDF). United States Geological Survey . http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/bismuth/myb1-2008-bismu.pdf - minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/bismuth/myb1-2008-bismu.pdf . Проверено 2010-09-09 .
  11. "Bismuth" - minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/bismuth/mcs-2010-bismu.pdf (PDF). United States Geological Survey . http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/bismuth/mcs-2010-bismu.pdf - minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/bismuth/mcs-2010-bismu.pdf . Проверено 2010-09-09 .
  12. "Bismuth Advocate News - Price and Long-Term Outlook Issue No. 29 November - December 2007" - www.basicsmines.com / bismuth / index.html . http://www.basicsmines.com/bismuth/index.html - www.basicsmines.com / bismuth / index.html . Проверено 8 August 2008 .
  13. "Customer input prices" - customer-inputprices.blogspot.com . http://customer-inputprices.blogspot.com - customer-inputprices.blogspot.com . Проверено 2009-02-08 .
  14. Taylor, Harold A. Bismuth. Financial Times Executive Commodity Reports. - London: Financial Times Energy, 2000. ISBN 1840833262.
  15. "IKP, Department of Life-Cycle Engineering" - leadfree.ipc.org/files/RoHS_15.pdf . http://leadfree.ipc.org/files/RoHS_15.pdf - leadfree.ipc.org/files/RoHS_15.pdf . Проверено 2009-05-05 .
  16. а б Greenwood, NN; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
  17. а б в г д е Nicholas C. Norman Chemistry of arsenic, antimony, and bismuth. - С. 67-84. - Springer, 1998. ISBN 075140389X.
  18. Concise encyclopedia chemistry. - Walter de Gruyter, 1994. ISBN 3110114518.
  19. Remsen, Ira An Introduction to the Study of Chemistry. - Henry Holt and Company, 1886.
  20. а б Emel?us, HJ; Sharp AG Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. - С. 77-78. - Academic Press, 1975. ISBN 0120236176.
  21. а б Organobismuth chemistry. - Elsevier, 2001. ISBN 0444205284.
  22. Wiberg, Nils Inorganic chemistry. - Academic Press, 2001. ISBN 0123526515.
  23. Joachim Kr?ger, Peter Winkler, Eberhard L?deritz, Manfred L?ck, Hans Uwe Wolf "Bismuth, Bismuth Alloys, and Bismuth Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2003, Wiley-VCH, Weinheim. doi : 10.1002/14356007.a04_171 - dx.doi.org/10.1002/14356007.a04_171
  24. "BSCCO" - www.magnet.fsu.edu / magnettechnology / research / asc / research / bscco.html. National High Magnetic Field Laboratory . http://www.magnet.fsu.edu/magnettechnology/research/asc/research/bscco.html - www.magnet.fsu.edu / magnettechnology / research / asc / research / bscco.html . Проверено 2010-01-19 .
  25. Advancements in cancer therapy with alpha-emitters: a review / / International Journal of Radiation Oncology Biology Physics. - 51. - (2001): 271. DOI : 10.1016/S0360-3016 (01) 01585-1 - dx.doi.org/10.1016/S0360-3016 (01) 01585-1.
  26. HSBD Search for Bismuth Compound toxicology. Compare this data with a research on Lead compounds - toxnet.nlm.nih.gov / cgi-bin / sis / search / f?. / temp / ~ ju1rWe: 2
  27. "Bismuth", Handbook on the Toxicology of Metals 2nd. - С. 117. - Elsevier Science Publishers, 1986.
  28. "Bismuth line" - medical-dictionary.thefreedictionary.com/bismuth line. Farlex, Inc. . http://medical-dictionary.thefreedictionary.com/bismuth+line - medical-dictionary.thefreedictionary.com/bismuth line . Проверено 8 February 2008 .
  29. Data on Bismuth's health and environmental effects. - www.lenntech.com / periodic / elements / bi.htm

Литература

  • Глоссарий терминов по химии / / Й.Опейда, О.Швайка. Ин-т физико-органической химии и углехимии им .. Л.М.Литвиненка НАН Украины, Донецкий национальный университет - Донецк: "Вебер", 2008. - 758 с. ISBN 978-966-335-206-0
  • Малая горная энциклопедия. В 3-х т. / Под ред. В. С. Белецкого. - Донецк: Донбасс, 2004. - ISBN 966-7804-14-3.
  • Физическая энциклопедия. Т.1. Гл.ред. А. М. Прохорова. М.Сов.энциклопедия. 1988. - 704с.

код для вставки
Данный текст может содержать ошибки.

скачать

© Надо Знать
написать нам