Надо Знать

добавить знаний



Горение


Et baal.jpg

План:


Введение

Et baal.jpg

Горение ( рус. горение, англ. burning, нем. Brennen n) - экзотермическая реакция окисления веществ, которая сопровождается выделением дыма и (или) возникновением пламя и (или) свечением.


1. Определение и общее описание

Горение по современным представлениям - сложный физико-химический процесс на основе экзотермических реакций окисления-восстановления, который характеризуется значительной скоростью течения, выделением большого количества тепла и света, массообменом с окружающей средой. При горении, как правило, образуется пламя. Горение может начаться самопроизвольно в результате самовоспламенения либо быть инициированным зажиганием. Применительно к взрывчатых веществ различают стационарное или нормальное горение (постоянная скорость распространения от долей см / с до сотен см / с) и нестационарное или взрывной (нестабильная скорость до сотен м / с).

Горение возникает когда есть горючее вещество, окислитель и источник зажигания. Окислителями могут быть кислород, воздуха, бертолетова соль, пероксид натрия, азотная кислота, хлор, флуор, бром, оксиды азота и др..


2. Виды горения

Горение может быть полным и неполным.

Полное - при достаточной или избыточной количества окислителя и при таком горении выделяются нетоксичные вещества.

Неполное - происходит при недостаточном количестве окислителя. При неполном горении образуются продукты неполного сгорания, среди которых токсические вещества ( угарный газ, водород).

3. Продукты горения

К продуктам полного сгорания относятся CO 2, SO 2, H 2 O, в продуктов неполного сгорания - СО, Н 2, С m H n.

4. Физика горения

Характер факельного горения угольно-газовых топливных смесей.

При горении однородных горючих смесей возникает кинетическое горение, скорость распространения которого зависит от скорости передачи тепловой энергии в смеси и может достигать сотен метров на секунду, сопровождаясь взрывом.

Характер горения топлива изучают на специальных топливных стендах (см. факельное горение угольных смесей на фото).

Таблица - Основные характеристики реакций горения и пределы воспламенения некоторых газов

Газ Формулы реакций с кислородом Теплота сгорания, МДж / м 3 Расход воздуха для сжигания, м 3 / м 3 Температура воспламенения, С
Высшее Низкая
Водород
Оксид углерода
Метан
Этан
Пропан
Бутан
Пентан
Этилен
Пропилен
Бутилен
Пентилен
Ацетилен
Н 2 +0,5 О 2 = Н 2 О
СО +0,5 О 2 = СО 2
СН 4 +2 О 2 = СО 2 +2 Н 2 О
С 2 Н 6 +3,5 О 2 = 2СО 2 +3 Н 2 О
С 3 Н 8 +5 О 2 = 3СО 2 +4 Н 2 О
С 4 Н 10 +6,5 О 2 = 4СО 2 +5 Н 2 О
С 5 Н 12 +8 О 2 = 5СО 2 +6 Н 2 О
С 2 Н 4 +3 О 2 = 2СО 2 +2 Н 2 О
С 3 Н 6 +4,5 О 2 = 3СО 2 +3 Н 2 О
С 4 Н 8 +6,0 О 2 = 4СО 2 +4 Н 2 О
С 5 Н 10 +7,5 О 2 = 5СО 2 +5 Н 2 О
С 2 Н 2 +2,5 О 2 = 2СО 2 + Н 2 О
12,8
12,6
38,82
70,3
101,2
133,8
169,3
63,0
91,7
121,4
150,7
58,0
11,7
12,0
35,9
64,4
93,2
123,6
156,6
59,1
86,0
113,5
140,9
58,0
2,38
2,38
9,52
16,66
23,80
30,94
38,08
14,28
21,42
28,56
35,70
11,90
410
610
545
530
504
430
284
510
455
440
298
335

5. Сжигание

Литература


Реторта Это незавершенная статья химии.
Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив ее.

код для вставки
Данный текст может содержать ошибки.

скачать

© Надо Знать
написать нам