Надо Знать

добавить знаний



Диоксид углерода



План:


Введение

Carbon-dioxide-2D-dimensions.svg
Carbon-dioxide-3D-vdW.png

Диоксид углерода, оксид углерода (IV), углекислый газ, CO 2 ( рус. Углекислый газ, англ. carbon dioxide, нем. Kohlens?ure f, gasf?rmige Kohlens?ure f, Kohlendioxyd n) - устойчивая химическое соединение, распространенная в природных газах, содержащих его в количестве от нескольких процентов до практически чистого углекислого газа. Бесцветный, имеет кисловатый вкус и запах. Есть конечным продуктом окисления углерода, не горит, не поддерживает горения и дыхания. Токсическое действие углекислого газа проявляется при его содержании в воздухе 3-4% и заключается в раздражении дыхательных путей, головокружении, головной боли, шуме в ушах, психическом возбуждении, бессознательном состоянии.

Ядовитый газ, без цвета и запаха, что является естественной составляющей атмосферы. Углекислый газ является продуктом сжигания ископаемого топлива. Он парниковые свойства, то есть способствует удержанию тепла на поверхности Земли и вносит основной вклад в глобальное потепление.

При 20 ? C в 1 объеме воды растворяется 0,88 объемов CO 2. Водный раствор его имеет кисловатый вкус. В отличие от монооксида диоксид углерода является солетвирним оксидом - ангидридом угольной кислоты H 2 CO 3.

Под давлением около 60 атм диоксид углерода при обычной температуре превращается в жидкость. В сжиженном состоянии в стальных баллонах его можно хранить и транспортировать. При сильном охлаждении он превращается в снигоподибну массу ( сухой лед), которая сублимирует (испаряется не плавясь) при -78,5 ? С.

Диоксид углерода не поддерживает дыхания и горения обычных видов топлива. Но вещества, имеющие более сродством к кислорода, чем углерод, могут отнимать у него кислород. Так, например, зажженная свеча гаснет в атмосфере CO 2, а зажженная магниевая лента продолжает гореть:

  • 2Mg + CO 2 = 2MgO + C

Незначительные количества CO 2 безвредны для человека и животных, но при концентрации в воздухе более 3% по объему он становится вредным, а при 10% и более - смертельным.


1. Применение

В народном хозяйстве диоксид углерода широко применяется в химической промышленности при производстве соды, мочевины и т.п., а также в производстве сахара, вина, пива, для изготовления газовой воды и т. д. Широко известные природные источники диоксида углерода в виде минеральных вод "Нарзан", "Боржоми" и другие. Спрессованный твердый CO 2 под названием "Сухой лед" применяют для охлаждения мяса, рыбы и других пищевых продуктов, которые быстро портятся. Сухой лед значительно больше, чем обычный, снижает температуру и при испарении не оставляет никакой жидкости. В технике диоксид углерода получают разложением карбоната кальция:

  • CaCO 3 = CaO + CO 2

2. Получение

В лабораторных условиях его обычно получают при действии соляной кислоты на мрамор :

  • CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 ↑ + H 2 O

В природе диоксид углерода постоянно образуется при самых процессах: горении угля и других видов топлива, дыхании, брожении, гниении подобное.

3. В горном

При выделении углекислого газа с подошвы выработки и отсутствия активного струи воздуха в нижней части ее могут образовываться застойные зоны с высокой концентрацией. В рудничной атмосфере углекислый газ присутствует всегда, потому образуется в большом количестве за счет биохимических и химических реакций окисления, протекающих в горных выработках. Конечно выделения природного углекислого газа в горные выработки незначительны, исключениями являются выделение углекислого газа магматического происхождения в некоторых угольных и калийных месторождениях. Предельно допустимое содержание СО 2 в шахтном воздухе 0,5-1% (по объему). При 10% наступает обморок, при 20-25% - смертельное отравление. Первая помощь при отравлении заключается в вынесении пострадавшего на свежий воздух, проведении искусственного дыхания.



Источники


код для вставки
Данный текст может содержать ошибки.

скачать

© Надо Знать
написать нам