Надо Знать

добавить знаний



Монооксид углерода



План:


Введение

Модель молекулы монооксида углерода

Монооксид углерода, оксид углерода (II), монооксид углерода, угарный газ CO - бесцветный, очень ядовитый газ без запаха. Образуется в результате неполного сгорания топлива в автомобильных двигателях или в отапливаемых приборах, работающих на угле или на других видах природного топлива. В воде почти не растворяется и не вступает с ней в химическое взаимодействие. Относится к несолетворних оксидов.


1. Получение

Монооксид углерода образуется при сгорании угля или соединений, содержащих углерод, при недостатке кислорода (воздуха), а также при взаимодействии диоксида углерода с раскаленными углем :

  • CO 2 + С = 2CO

Эта реакция обратная, и при температуре ниже 400 ? C равновесие почти полностью смещается влево, а при 1000 ? C - вправо. В лабораторных условиях монооксид углерода получают при нагревании муравьиной кислоты с концентрированной серной кислотой :

  • HCOOH = CO ↑ + H 2 O

Его получают также при нагревании металлического цинка с карбонатом кальция :

  • Zn + CaCO 3 = ZnO + CaO + CO ↑

2. Химические свойства

На воздухе он загорается при 700 о С и горит характерным голубым пламенем с образованием диоксида углерода :

  • 2CO + O 2 = 2CO 2 + 565 кДж

При этом выделяется значительное количество тепла (135 ккал или 565т кДж). Поэтому CO в смеси с другими газами применяют в технике как газообразное топливо (доменные газы, генераторный газ, водяной газ и т.п.).

При высокой температуре монооксид углерода проявляет восстановительные свойства, благодаря чему широко используется в металлургии для получения некоторых металлов с их оксидов. Например:

  • PbO + CO = Pb + CO 2
  • Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2

Хотя некоторые благородные металлы могут восстанавливать из водных растворов их солей и при комнатной температуре:

  • PdCl 2 + CO + H 2 O = Pd + HCl + CO 2

При присоединении хлора в монооксида углерода образуется фосген. Реакция происходит в присутствии активированного угля как катализатора даже при комнатной температуре:

  • CO + Cl 2 = COCl 2

Газ может напрямую присоединяться к некоторым металлов с образованием карбонил металлов (например, Fe (CO) 5, Ni (CO) 4, Mo (CO) 6, Cr (CO) 6 и т. д.). Такие реакции обычно проходят при повышенной температуре и давлении:

  • Fe + 5CO = Fe (CO) 5

3. Ядовитость

Через свою ядовитость монооксид углерода является очень опасным для организма человека. Эта опасность усугубляется тем, что он не имеет запаха и отравление может наступить незаметно. Даже незначительные его количества, попадающие в воздух и вдыхаются человеком, вызывают головокружение и тошноту, а вдыхание воздуха, в котором содержится 0,3% CO по объему, может быстро привести к смерти.

Ядовитое действие CO объясняется тем, что он образует с гемоглобином крови сравнительно устойчивую соединение - карбогемоглобин, в результате чего кровь теряет способность передавать кислород тканям организма. Отравление этим газом наступает в результате критической нехватки кислорода в организме.

При отравлении монооксидом углерода рекомендуется вдыхание свежего воздуха в течение нескольких часов, а также искусственное согревание тела. При этом карбогемоглобин постепенно разрушается и гемоглобин восстанавливает свою способность сочетаться с кислородом.


3.1. Как защититься от опасности

Нужно, чтобы все бытовые приборы были исправны и чтобы специалисты регулярно осматривали их. Если пламя газа желтое, а не голубое, считайте, что это предупреждение о какой-то неисправности, и, возможно, выход угарного газа. При пользовании бытовыми приборами, которые могут стать причиной распространения угарного газа, всегда проявляйте осмотрительность. [1]
Признаком отравления являются сонливость, вызванная уменьшением доступа кислорода (СО обратимо блокирует гемоглобин). Лучшим мероприятием помощи пораженному является свежий воздух и движение. (EN поговорка "носится как угорелый" пошла именно от типичного самолечения пораженных угарным газом). Несмертельные дозы не имеют аккумулятивного эффекта. Обычные противогазы не дают защиты (СО не сорбируется активированным углем).


Примечания

  1. Пробудитесь! 8 декабря 2000, с. 31

Источники

  • Ф. А. Деркач "Химия" Л. 1968
  • Б. В. Некрасов. Основы общей химии. - М.: "Химия", 1967, - т.2
  • Я. А. Угай. Высшая и Неорганическая химия. - М.: "Высш. Шк.", 1997, - 527 с.

код для вставки
Данный текст может содержать ошибки.

скачать

© Надо Знать
написать нам