Надо Знать

добавить знаний



Окислитель



Окислитель ( рус. окислителя , англ. oxidazing agent ) - атом, молекула или ион, которые в ходе химической реакции способны получать электроны от восстановителя. Сначала (по теории горения Лавуазье), единственным окислителем считался кислород. В 20-30 годы ХХ века с появлением модели электронного строения атома, были описаны реакции, в которых окислителем выступают соединения, не содержащие кислорода.

В таблице приведены некоторые неорганические окислители.

Окислитель Полуреакции Продукт
O 2 кислород {\ Mbox {O}} _ {2} ^ {0} + 4 {\ mbox {e}} ^ {-} \ rightarrow 2 {\ mbox {O}} ^ {2 -} Разные, включая оксиды, H 2 O и CO 2
O 3 озон Различные, включая кетоны и альдегиды
Пероксиды 2 {\ mbox {O}} ^ {-} + 2 {\ mbox {e}} ^ {-} \ rightarrow 2 {\ mbox {O}} ^ {2 -} Разные, включая оксиды, H 2 O
Hal 2 галогены {\ Mbox {Hal}} _ {2} ^ {0} + 2 {\ mbox {e}} ^ {-} \ rightarrow 2 {\ mbox {Hal}} ^ {-} Hal -
ClO - гипохлориты Cl -
ClO - 3 хлораты Cl -
HNO 3 азотная кислота с активными металлами, разбавленная

{\ Mbox {N}} ^ {5 +} + 8 {\ mbox {e}} ^ {-} \ rightarrow {\ mbox {N}} ^ {3 -}

с активными металлами, концентрированная

{\ Mbox {N}} ^ {5 +} + 3 {\ mbox {e}} ^ {-} \ rightarrow {\ mbox {N}} ^ {2 +}

с тяжелыми металлами, разбавленная

{\ Mbox {N}} ^ {5 +} + 3 {\ mbox {e}} ^ {-} \ rightarrow {\ mbox {N}} ^ {2 +}

с тяжелыми металлами, концентрированная

{\ Mbox {N}} ^ {5 +} + {\ mbox {e}} ^ {-} \ rightarrow {\ mbox {N}} ^ {4 +}

NH 3, NH + 4


NO


NO


NO 2

H 2 SO 4, конц. серная кислота c неметаллами и тяжелыми металлами

{\ Mbox {S}} ^ {6 +} + 2 {\ mbox {e}} ^ {-} \ rightarrow {\ mbox {S}} ^ {4 +}

с активными металлами

{\ Mbox {S}} ^ {6 +} + 6 {\ mbox {e}} ^ {-} \ rightarrow {\ mbox {S}} ^ {0} \ downarrow

{\ Mbox {S}} ^ {6 +} + 8 {\ mbox {e}} ^ {-} \ rightarrow {\ mbox {S}} ^ {2 -}

SO 2


S


H 2 S

Шестивалентный хром {\ Mbox {Cr}} ^ {6 +} + 6 {\ mbox {e}} ^ {-} \ rightarrow 2 {\ mbox {Cr}} ^ {3 +} Cr 3 +
MnO 2 оксид марганца (IV) {\ Mbox {Mn}} ^ {4 +} + 2 {\ mbox {e}} ^ {-} \ rightarrow {\ mbox {Mn}} ^ {2 +} Mn 2 +
MnO - 4 перманганаты кислая среда

{\ Mbox {Mn}} ^ {7 +} + 5 {\ mbox {e}} ^ {-} \ rightarrow {\ mbox {Mn}} ^ {2 +}

нейтральная среда

{\ Mbox {Mn}} ^ {7 +} + 3 {\ mbox {e}} ^ {-} \ rightarrow {\ mbox {Mn}} ^ {4 +}

сильнощелочных среду

{\ Mbox {Mn}} ^ {7 +} + {\ mbox {e}} ^ {-} \ rightarrow {\ mbox {Mn}} ^ {6 +}

Mn 2 +


MnO 2


MnO 2 - 4

Катионы металлов и H + {\ Mbox {Me}} ^ {2 +} + 2 {\ mbox {e}} ^ {-} \ rightarrow {\ mbox {Me}} ^ {0} \ downarrow

2 {\ mbox {H}} ^ {+} + 2 {\ mbox {e}} ^ {-} \ rightarrow {\ mbox {H}} _ {2} ^ {0} \ uparrow

Me 0

H 2


См.. также

Литература

  • Толковый терминологический словарь по органической и физико-органической химии / / составители Й.Опейда, О.Швайка. - К.: Наукова думка. - 1997. 532 с.

код для вставки
Данный текст может содержать ошибки.

скачать

© Надо Знать
написать нам