Надо Знать

добавить знаний



Олово



План:


Введение

Станум (Sn) - химический элемент с атомным номером 50 и атомной массой 118,69, образующей простое вещество, металл олово (олово).


1. Общая характеристика

Олово - мягкий серебристо-белый металл, устойчивый к химическим реагентам. Его плотность 5846 кг / м 3, t плав. 231,9 C; t кип 2620 C, удельное электрическое сопротивление 0,115 10 -6 Ом м (20 C). Предел прочности при растяжении 16,6 МПа, относительное удлинение 80-90%, твердость по Бринеллю 38,3-41,2 МПа.

Станум - распространенный элемент, его Кларк в земной коре О, 8.10 -3% по массе. Он имеет тенденцию к накоплению в поздних продуктах эволюции магматических расплавов - пегматитах, а также в гидротермальных образованиях. Известно более 20 основных минералов олова, из которых промысловое значение имеют касситерит SnO 2 (78,6%) - главный минерал оловянных руд, а также станины Cu 2 FeSnS 4 (27,7%), тилит PbSnS 2 (30,4%), франкеит Pb 5 Sn 3 Sb 2 S 14 (17%) и цилиндрит Pb 3 Sn 4 Sb 2 S 14.

Олово имеет три аллотропных видоизменения : обычное - белое ( тетрагональные), хрупкое ( ромбические) - образуется при температуре свыше 160 C, серое ( кубическое). Последняя модификация - неметалл, имеет структуру алмаза, устойчивая до -13 C, быстрый переход из белого олова в серое происходит при -48 C.


2. История

Олово в сплавах с медью определило " бронзовый век '' (4000-1000 лет до н. э) материальной культуры человечества. Добыча его велась в старину на территории Англии, Боливии, Китай и на Кавказе.

3. Изотопы

Станум имеет наибольшее количество стабильных изотопов из всех химических элементов - 9. Они имеют атомные массы от 112 до 124, за исключением масс 113, 121 и 123. Больше всего в рудах изотопов 120 Sn - почти треть, 118 Sn и 116 Sn, меньше 115 Sn. Изотопы с парным массовым числом не имеют ядерного спина, а изотопы с Непран массовым числом имеют спин 1/2. Изотопы 115 Sn, 117 Sn и 119 Sn среди тех, которые проще детектируются с помощью ядерного магнитного резонанса.

Такое большое число стабильных изотопов считается следствием того, что атомный номер олова 50 - одно из магических чисел. Существует также 28 нестабильных изотопов, а весь диапазон возможных атомных масс простягяеться от 99 до 137. Кроме 126 Sn, у которого период полураспада 230 тыс. лет, все остальные живут мешне года. Среди этих изотопов вдвойне-магический 100 Sn.


4. Образование

Станум образуется в результате s-процесса в звездах с массой от 0,6 до 10 солнечных. Этот процесс происходит при бета-распаде ядра атома Индию после захвата им нейтрона.

5. Химические соединения

При нагревании в кислородной атмосфере олово образует диоксид SO 2 ( касситерит). SnO 2 амфотерный и образует соли станната (SnO 3 2 -) с основами и соли олова (IV) кислотами. Существуют также станната со структурой [Sn (OH) 6] 2 -, вроде K 2 [Sn (OH) 6], хотя в свободном состоянии кислота H 2 [Sn (OH) 6] неизвестна.

Станум обьеднюеться непосредственно с хлором образуя станум (IV) хлорид, но при реакции с соляной кислотой образуется станум (II) хлорид с выделением водорода в виде газа. Существует несколько других соединений олова с степенями окисення +2 и +4, например станум (II) сульфид и станум (IV) сульфид. Однако существует только один гидрид - станан (SnH 4), в котором Станум имеет степень окисления +4 [1].

Наибольшее практическое значение имеет станум (II) хлорид, который используется как восстановитель и как протрава при окрашивании тканей. При нанесении соединений олова на стекло методом распыления образуются электропроводящие покрытия, которые нашли применение в панельном освещении и при изготовлении морозостойкого ветрового стекла для автомобилей.

Такие соединения олова, как станум (II) фторид SnF 2 прилагаются к некоторым продуктам, которые используются при уходе за зубами [2] [3]. SnF 2 можно смешивать с абразивами на основе кальция, тогда как обычный натрий фторид в смеси с кальциевыми соединениями постепенно теряет свою химическую активность [4]. Показано также, что он ефектившиний от лития натрия при предотвращении гингивита [5].


6. Получение

Подробнее в статье Оловянная промышленность

Олово добывают оловянных, олово-вольфрамовых, олово-серебряных и олово-полиметаллических руд.

7. Применение

Цина нашла широкое применение благодаря своей легкоплавкости, мягкости, ковкости, химической стойкости и способности давать высококачественные сплавы (например, подшипниковых баббитов). Используется для производства белой жести и фольги. К основным отраслям потребления цины относятся: пищевая (40%), авиационная, автомобильная, судостроительная и радиотехническая промышленность, а также гальванопластика, стеклянная и текстильная промышленность.

Олово - важная составная часть припоев.


8. Биологическая роль

Цина не имеет никакой биологической роли для человека [ ]. Именно олово не ядовитое, хотя большинство его солей ядовиты. Органометалични соединения олова используются как бактериоциды и фунгициды, они входят в состав ядов против клопов.

См.. также

Литература


10. Сноски

  1. Holleman, Arnold F. "Tin", Lehrbuch der Anorganischen Chemie 91-100 (German). - С. 793-800. - Walter de Gruyter, 1985. ISBN 3110075113.
  2. "Crest Pro Health" . http://www.crest.com/prohealth/home.jsp . Проверено 2009-05-05 .
  3. "Colgate Gel-Kam" . http://www.colgate.com/app/Colgate/US/OC/Products/FromTheDentist/GelKamStannousFluorideGel.cvsp . Проверено 2009-05-05 .
  4. Hattab F.. The State of Fluorides in Toothpastes. / / Journal of Dentistry. - 17. - (April 1989) (2): 47-54. DOI : 10.1016/0300-5712 (89) 90129-2. PMID 2732364 .
  5. The clinical effect of a stabilized stannous fluoride dentifrice on plaque formation, gingivitis and gingival bleeding: a six-month study. / / The Journal of Clinical Dentistry. - 6. - ( 1995) (Special Issue): 54-58. PMID 8593194 .

код для вставки
Данный текст может содержать ошибки.

скачать

© Надо Знать
написать нам