Надо Знать

добавить знаний



Самарий



План:


Введение

Самарий - химический элемент с атомным номером 62, лантаноиды.

Самарий в ампуле в атмосфере аргона

Символ Sm, ат. н. 62; ат. м. 150,36. Серебристый мягкий металл; относится к лантаноидов. Плотность С. 7536 кг / м 3, tплав 1072 о С, tкип 1800 С. Содержание С. в земной коре 8 10 -4% (масс).


1. История

Об истории открытия самария существует деклька версий:

  1. В 1853 году швейцарский химик Жан Шарль Галисард Мариньяк обнаружил его за адсорбционными линиями в спектре дидимоксиду. В 1879 самарий выделил Лекок де Буабодран из минерала самарськиту ((Y, Ce, U, Fe) 3 (Nb, Ta, Ti) 5 O 16).
  2. В 1878 швейцарский химик Марк Делафонтен открыл самарий тоже в Дидимоксиди и сначала назвал его Дециум. В 1881 находит Делафонтен в изолированном ним дециуми еще один элемент.
  3. Лекок де Буабодран повторяет спектроскопически открытие самария сделано Мариньяк в 1853, однако на этот раз уже чистого элемента.
  4. В 1901 году французский химик Эжен Анатоль Демарсе сумел выделить два оксиды самария.


В 1903 году немецкий химик Вильгельм Мутман добывает самарий электролизом.


2. Происхождение названия

Название происходит от минерала самарськиту, который дал ученым на анализ русский горный инспектор В. Е. Самарский-Быховец.

4. Распространение

Как и другие редкоземельные элементы, присутствует во многих минералах ( монацит, бастнезит, лопарит, самарськит и проч.).

5. Получение

Получают С. лантанотермичним восстановлением SmF 3 из дальнейшей вакуумной дистилляцией. Исходя из минералов Бастнезит и Монацит с помощью ионного обмена или экстракции проходит отделения редкоземельных элементов. На последнем этапе восстанавливают самарий из оксида с помощью лантана и заканчивают процесс сублимацией чистого самария.

6. Использование

С. добавляют к стеклу, которое применяют для защиты от нейтронного излучения. Соединения С. применяют в светотехнике.

7. Химические свойства

Самарий медленно, а при температуре выше 150 C активно реагирует с кислородом воздуха с образованием самарий (III) оксида:

4 Sm + 3 O 2 → 2 Sm 2 O 3

Медленно реагирует с водой, однако реакция ускоряется при нагревании с образованием гидроксида:

2 Sm (s) + 6 H 2 O (l) → 2 Sm (OH) 3 (aq) + 3 H 2 (g)

Самарий реагирует с галогенами :

2 Sm (s) + 3 F 2 (g) → 2 SmF 3 (s) [соль белого цвета]
2 Sm (s) + 3 Cl 2 (g) → 2 SmCl 3 (s) [соль желтого цвета]
2 Sm (s) + 3 Br 2 (g) → 2 SmBr 3 (s) [соль желтого цвета]
2 Sm (s) + 3 I 2 (g) → 2 SmI 3 (s) [соль оранжевого цвета]

Sm реагирует с разбавленными кислотами с образованием Sm (III) иона который окрашивает раствор в желтый цвет (существует как [Sm (OH 2) 9] 3 + аква-комплекс)

2 Sm (s) + 3 H 2 SO 4 (aq) → 2 Sm 3 + (aq) + 3 SO 2 - 4 (Aq) + 3 H 2 (g)

Самарий один из немногих редкоземельных металлов, что может проявлять степень окисления +2. В водном растворе акваионы Sm 2 + имеют красный цвет.


Литература

  • Глоссарий терминов по химии / / Й.Опейда, О.Швайка. Ин-т физико-органической химии и углехимии им .. Л.М.Литвиненка НАН Украины, Донецкий национальный университет - М.: "Вебер", 2008. - 758 с. ISBN 978-966-335-206-0
  • Горный энциклопедический словарь: в 3 т. / Под ред. В. С. Белецкого. - Донецк: Восточный издательский дом, 2001-2004. ISBN 966-7804-19-4

код для вставки
Данный текст может содержать ошибки.

скачать

© Надо Знать
написать нам