Надо Знать

добавить знаний



Селен



План:


Введение

Селен (Se) ( рус. селен , англ. selenium ; нем. Selen ) - химический элемент с атомным номером 34, ат.м. 78,96, что образует одноименную простое вещество, неметалл, халькоген.


1. История

Открытый в 1817 году Йонсей Якобом Берцелиусом в отходах при изготовлении серной кислоты.

2. Название

Название происходит от греч. σελήνη - Луна в связи с тем, что он постоянно сопутствует химически подобного ему теллур.

3. Основные характеристики

Неметалл, существует в нескольких модификациях (см. аллотропия), из которых устойчивым является т. н. металлический С., серого цвета, полупроводник, очень чувствителен к свету. Плотность 4,807; t плав 221 о С, t кип 685,3 ? С. В хим. отношении С. почти полный аналог серы.

4. Распространение

Сер. содержание С. в земной коре 5х10 -6% (масс). Природные соединения С. г.ч. являются производными селеноводню Н 2 Se, как правило, находятся в смеси с сульфидами медно-цинковых колчеданных, медно-кобальтовых и полиметаллических руд. В самост. виде минералы С. встречаются редко. Всего известно 40 минералов: минералы группы линнеит (селениды Со, Сu, Ni) гуанахуатит Bi 2 Se 3, доунеит SeO, фероселит FeSe 2 (68-72%), клаустолит PbSe (27-28%), блокит NiSe (68%), науманит Ag 2 Se (23-29%) и др..

По запасам селена значительные магматические медно-никелевые, гидротермальные медно-молибденовые, медно-колчеданные и инфильтрационные селен-уран-ванадиевые месторождения, из которых практически и добывается почти весь С. при содержании в рудах 0,04-0,004%.

Богатые месторождения относятся к кобальт-селенида-теллуровой (Акджилга, Кыргызстан; Верхне-Сеймчанське, РФ), селениднои (Пакахака, Боливия; Сан-Андреасберг, Германия; Сьерра-де-Уманго, Аргентина), уран-селениднои (Шинколобве, Заир; район оз.Атабаска, Канада) и золото-теллуровой (Нагиаг, Фатце-Байа, Румыния) формаций.


5. Получение

Значительные количества селена получают из отходов медно-электролитных производств, в котором селен присутствует в виде селенида серебра. Применяют несколько способов получения:

  • окислительный обжиг с сублимацией SeO 2;
  • нагревание шлама с концентрированной серной кислотой, окисление соединений селена в SeO 2 с его последующей сублимацией;
  • окислительное спекание с содой, конверсия полученной смеси соединений селена в соединений Se (IV) и их восстановление до элементарного селена действием SO 2.
Черный, серый и красный селен (слева).

В промышленности получают С. обжигом отходов сернокислотного, целлюлозно-бумажного производства, а также анодных шламов медь-электролитных заводов.


6. Применение

Селен лучше проводит электрический ток при освещении, а потому широко используется в фотоэлементах. К 1940 г. ХХ ст. применение С. было ограничено. В послевоенные годы С. стал широко применяться в полупроводниковой технике, для изготовления фотоэлементов, в измерительной аппаратуре, телевидении, сигнализации, в металлургии в составе легирующих примесей в различных сталей и сплавов цветных металлов, как краситель в стекольной промышленности и т.д..


7. Воздействие на организм

Соединения селена часто ядовиты.

См.. также

Источники

  • Глоссарий терминов по химии / / Й.Опейда, О.Швайка. Ин-т физико-органической химии и углехимии им .. Л.М.Литвиненка НАН Украины, Донецкий национальный университет - М.: "Вебер", 2008. - 758 с. ISBN 978-966-335-206-0
  • Ф. А. Деркач "Химия" Л. 1968
  • Горный энциклопедический словарь: в 3 т. / Под ред. В. С. Белецкого. - Донецк: Восточный издательский дом, 2001-2004. ISBN 966-7804-19-4


Реторта Это незавершенная статья химии.
Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив ее.


код для вставки
Данный текст может содержать ошибки.

скачать

© Надо Знать
написать нам