Скорость химической реакции

ржавления - химическая реакция с малой скоростью
горения - химическая реакция с большой скоростью

Интенсивность прохождения химических реакций определяется скоростью, т.е. изменением концентрации реагента или продукта реакции за единицу времени:

v_R = - \ frac {\ Delta c_ {\ mathrm {A}}} {\ Delta t}

где С - молярная концентрация реагента, а t - время. Минус перед правым членом обусловлен снижением концентрации реагента в ходе реакции. В выражении скорости реакции с изменением концентрации продукта реакции минус не ставится. Следовательно, скорость реакции всегда положительна.


Скорость химической реакции зависит от:

  • температуры: при повышении температуры на каждые 10 ? С скорость реакции возрастает в два-четыре раза ( правило Вант-Гоффа) Для начала химической реакции реагенты должны иметь определенный запас энергии. Эта энергия Е а называется энергией активации, то есть это энергия, которую должны иметь молекулы, сталкивающихся чтобы столкновение привело к химическому превращению.
  • природы реагентов,
  • концентрации реагентов ( Закон действующих масс),
  • облучения,
  • присутствия катализатора

См.. также

Источники

  • Общая и неорганическая химия, А. М. Голуб, Киев, 1968