Сульфат магния

Сульфат магния - соль магния и серной кислоты, широко используется в медицине под названием "магнезия". Сульфат магния является гигроскопичным, белым порошком, хорошо растворим в воде.


1. Получение

Есть много методов получения сульфата магния, прежде всего с них выделяют несколько, взаимодействие серной кислоты с солями, оксидом и гидроксидом магния :

С оксидом:

\ Mathsf {MgO + H_2SO_4 \ \ xrightarrow {\} \ MgSO_4 + H_2O}

С гидроксидом:

\ Mathsf {Mg (OH) _2 + H_2SO_4 \ \ xrightarrow {\} \ MgSO_4 + 2 \ H_2O}

С солями:

\ Mathsf {MgCO_3 + H_2SO_4 \ \ xrightarrow {\} \ MgSO_4 + CO_2 \ uparrow + H_2O}

\ Mathsf {MgCl_2 + H_2SO_4 \ \ xrightarrow {\} \ MgSO_4 + 2HCl \ uparrow}

\ Mathsf {Mg (NO3) _2 + H_2SO_4 \ \ xrightarrow {\} \ MgSO_4 + 2HNO_3}

В промышленности получают из морской воды или природных минералов - карналлита и кизерита.


2. Физические свойства

Бесцветные, ромбические, диамагнитные кристаллы с плотностью 2,66 г/см3, температура плавления - 1185 ? C. Растворяется в воде, спирте и эфире. Молярная электропроводность при бесконечном разведении равна 266 См.см2/моль (при 25 ? C)

3. Использование

Большое значение имеет в медицине, также применяется для обработки тканей, огнеупорных тканей и бумаги, при дублении кожи, в качестве протравы в покрасочной промышленности.

Литература

Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. - 3-е изд., испр. - Л.: Химия, 1971. - Т. 2. - 1168 с.

Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов - 3-е изд., испр. - М.: Химия, 2000. - 480 с. - ISBN 5-7245-1163-0.