Надо Знать

добавить знаний



Уравнение Аррениуса



Уравнение Аррениуса устанавливает зависимость константы скорости химической реакции ~ K от температуры ~ T .

Согласно простой модели столкновений химическая реакция между двумя исходными веществами может проходить только в результате столкновения молекул этих веществ. Но не каждое столкновение приводит к химической реакции. Необходимо преодолеть определенный энергетический барьер, чтобы молекулы начали реагировать друг с другом. То есть молекулы должны обладать определенной минимальной энергией (энергией активации ~ E_A ), Чтобы преодолеть этот барьер. С распределения Больцмана для кинетической энергии известно, что число молекул, имеющих энергию ~ E> E_A , Пропорционально ~ \ Exp {\ left (- \ frac {E_A} {RT} \ right)} . В результате скорость химической реакции описывается уравнением, которое было получено шведским химиком Сванте Аррениусом эмпирическим путем:

~ K = A \ exp {\ left (- \ frac {E_A} {RT} \ right)}

где ~ A характеризует частоту столкновений реагирующих молекул, ~ R - универсальная газовая постоянная.

Строго говоря, ~ A зависит от температуры, но эта зависимость достаточно медленная:

A = a \ cdot \ sqrt {T}

Оценки этого параметра показывают, что изменение температуры в диапазоне от 200 ? C до 300 ? C приводит к изменению частоты столкновений A на 10%.

Уравнение Аррениуса стало одним из основных уравнений химической кинетики, а энергия активации - важной реакционной характреристикою реакционной способности веществ.


См.. также


код для вставки
Данный текст может содержать ошибки.

скачать

© Надо Знать
написать нам