Надо Знать

добавить знаний



Хлоридная кислота


Hydrogen-chloride-3D-vdW-labelled.png

План:


Введение

Хлоридная или соляная кислота - раствор хлороводорода (HCl) в воде.

Хлоридная кислота является типичной кислотой. По своей химической активностью она относится к сильных кислот. Подобно другим сильных кислот она активно растворяет большинство металлов с выделением водорода, взаимодействует с оксидами металлов и.

Концентрированная соляная кислота содержит 37% HCl и имеет плотность 1,19 г / см 3. Она имеет резкий запах и "дымит" на воздухе вследствие выделения газообразного хлороводорода. Техническая кислота имеет желтый цвет, который обусловливается примесью главным образом солей железа.

Хлоридная кислота широко используется в народном хозяйстве. Всего применяется она в химической промышленности для получения различных солей: хлорида цинка, хлорида бария и др.., А также для производства красителей, лекарственных веществ и т.д.. Многие соляной кислоты потребляет также металлургическая промышленность для выделения цветных и редких металлов из их природных смесей. В химических лабораториях хлоридная кислота относится к наиболее часто реактивов. В небольших количествах из нее также получают водород и хлор.


1. История открытия

Трудно сказать, кто и когда впервые получил соляную кислоту. Известно, что уже в конце XV в. алхимик Василий Валентин и в XVI в. Андреас Либавий в исполнительных поисках чудодейственного жизненного эликсира прокаливалы в своих алхимических приборах поваренную соль с галуном и купороса и получили продукт, который описали под названием "кислого спирта". Это и была знакома теперь нам соляная кислота, очень нечисто.

Для первых исследователей это было абсолютно новое вещество, обладавшей свойствами, которые сильно поражали их воображение. Нюхая ее, они задыхались и кашляли, "кислый спирт" дымов в воздухе. При пробе на вкус, она обжигала язык и небо, металлы она разъедала, ткани разрушала.

В 1658 г. немецкий химик И.Р. Глаубер (1604-1670) нашел новый способ получения соляной кислоты, которую он назвал "соляным спиртом". Способ этот широко применяется до сих пор в лабораториях. Он нагревал поваренную соль с концентрированной серной кислотой и "дым", который выделялся, поглощал водой.

В 1772 г. английский химик Джозеф Пристли (1733-1804) установил, что при действии серной кислоты на поваренную соль выделяется бесцветный газ, который может быть собран над ртутью, и этот газ имеет чрезвычайно большую способность растворяться в воде. Водный раствор этого газа получил название "соляной кислоты" (acidum muriaticum), а сам газ Пристли назвал "чистой газообразной соляной кислотой".

В 1774 г. шведский химик К.В.Шееле (1742-1786), исследуя действие соляной кислоты (которую он называл еще "соляным спиртом") на оксид марганца (IV), нашел, что он растворяется в соляной кислоте на холоде, образуя темно-коричневый раствор, из которого при нагревании выделяется газ желто-зеленого цвета, обладающий очень резким запахом, способностью разрушать растительные краски и действует на все металлы, не исключая золота. Шееле, как последователь флогистонной теории, господствовавшей в то время, считал, что смысл этой реакции заключается в том, что под действием оксида марганца (IV) с соляной кислотой уходит из нее флогистон, благодаря чему соляная кислота превращается в желто-зеленый газ. Поэтому сам газ он назвал "дефлогистированный соляной кислотой".


2. Типичные реакции

  • HCl + H_2O \ rightarrow H_3O ^ + + Cl ^ -
  • Zn + 2 HCl = ZnCl_2 + H_2 \ uparrow \

3. Химические свойства

\ Mathrm {2Na + 2 \ HCl \ longrightarrow 2 \ NaCl + \ H_2 \ uparrow}
\ Mathrm {Mg + 2 \ HCl \ longrightarrow \ MgCl_2 + \ H_2 \ uparrow}
\ Mathrm {2Al + 6 \ HCl \ longrightarrow 2 \ AlCl_3 + 3 \ H_2 \ uparrow}
\ Mathrm {Na_2O + 2 \ HCl \ longrightarrow 2 \ NaCl + \ H_2O}
\ Mathrm {MgO + 2 \ HCl \ longrightarrow \ MgCl_2 + \ H_2O}
\ Mathrm {Al_2O_3 + 6 \ HCl \ longrightarrow 2 \ AlCl_3 + 3 \ H_2O}
\ Mathrm {NaOH + \ HCl \ longrightarrow \ NaCl + \ H_2O}
\ Mathrm {Mg (OH) _2 + 2 \ HCl \ longrightarrow \ MgCl_2 + 2 \ H_2O}
\ Mathrm {Al (OH) _3 + 3 \ HCl \ longrightarrow \ AlCl_3 + 3 \ H_2O}
\ Mathrm {Na_2CO_3 + 2 \ HCl \ longrightarrow 2 \ NaCl + \ H_2O + \ CO_2 \ uparrow}
\ Mathrm {2KMnO_4 + 16 \ HCl \ longrightarrow 5 \ Cl_2 \ uparrow + 2 \ MnCl_2 + 2 \ KCl + 8 \ H_2O}

Источники

  • Ф. А. Деркач "Химия" Л. 1968


п ? в ? р
Основные хлорсодержащие неорганические кислоты
Хлороводород Хлоридная кислота (HCl) ? Гипохлоритна кислота Гипохлоритна кислота (HClO) ? Хлоритна кислота Хлоритна кислота (HClO 2) ? Хлоратна кислота Хлоратна кислота (HClO 3) ? Перхлоратна кислота Перхлоратна кислота (HClO 4)


Аммиак Это незавершенная статья о неорганическое соединение.
Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив ее.


код для вставки
Данный текст может содержать ошибки.

скачать

© Надо Знать
написать нам