Цианиды

The cyanide ion, CN -.
From the top:
1. Valence-bond structure
2. Space-filling model
3. Electrostatic potential surface
4. "Carbon lone pair" HOMO

Цианиды (цианистые металлы) - соли синильной кислоты. В практическом отношении особенно важны цианиды щелочных металлов - калия, натрия, получаемые различными способами, например прокаливанием смеси кокса и поташа в атмосфере азота. Наибольшее значение имеет цианид калия, или цианистый калий.

Цианистый калий КCN - бесцветная кристаллическая вещество, легко растворимое в воде. Цианистый калий так же ядовит, как и сама синильная кислота. На воздухе под действием двуокиси углерода он довольно быстро разлагается, выделяя синильную кислоту и превращаясь в поташ :

2КCN + Н 2 O + СО 2 = К 2 CO 3 + 2НCN

Как соль очень слабой кислоты, цианистый калий в воде в сильной степени испытывает гидролиза :

CN + Н 2 О = НCN + ОН

Поэтому раствор его имеет щелочную реакцию и сильно пахнет синильной кислотой. Аналогичными свойствами обладает и цианистый натрий. Цианиды калия и натрия обладают способностью растворять в присутствии кислорода воздуха серебро и золото. На этом основано их применение для извлечения указанных металлов с руд, кроме того, они используются в органическом синтезе, при гальваническом золочения и серебрения, в фотографии и т.д..


Литература