Надо Знать

добавить знаний



Электронная оболочка



Три оболочки атома натрия

Электронная оболочка - группа вырожденных или близких по энергией электронных орбиталей атома.

На каждой из оболочек может располагаться определенное число электронов (см. принцип исключения Паули).

Различают внутренние и внешние (валентные) электронные оболочки.

Внутренние оболочки отвечают за спектры рентгеновского излучения и спектры рентгеновского поглощения атомов.

Внешние оболочки отвечают за химические свойства атома.

Облолонкы бывают заполненными, незаполненными и частично заполненными.

Основой классификации электронных оболочек является энергетический спектр атома водорода. В атоме водорода, если его рассматривать, используя нерелятивистскую квантовую механику, энергия электронной орбитали зависит только от главного квантового числа. s-, p-, d-орбитали, соответствующие одному главному квантовому числу имеют одинаковую энергию. При учете релятивистских эффектов, однака, вырождение частично снимается, т.е. в спектре появляется тонкая структура.

Электронные оболочки сложных атомов с большим числом электронов строятся на основе класифиции атомных орбиталей. Однако, в отличие от атома водорода, энергии s-, p-, d-и f-орбиталей имеют разное значение. Это расщепление обусловлено различными причинами: учетом релятивистских эффектов, в частности, спин-орбитальным взаимодействием, экранированием ядра внутренними оболочками, надтонокою структурой. Поэтому каждая из электронных оболочек распадается на подоболочки.

Традиционно, для тяжелых элементов оболочку с наименьшей энергией называют К-оболочкой, следующую за энергией оболочку - L-оболочкой, и так далее.


См.. также


Физика Это незавершенная статья по физики.
Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив ее.

код для вставки
Данный текст может содержать ошибки.

скачать

© Надо Знать
написать нам