Энтальпия

Энтальпия (или тепловая функция, от греч. enth?lpo - "Нагреваю") - полная энергия системы, состоящей из внутренней энергии и произведения давления на объем. Сказывается H (S, P, N, x_i) или W (S, P, N, x_i) , Где N - число частиц системы, x i - другие макроскопические параметры системы. Энтальпия - аддитивная функция, т.е. энтальпия всей системы равна сумме энтальпий ее составных частей. С внутренней энергией E системы энтальпия связана соотношением:

H = U + PV \, ,

где U - внутренняя энергия, P - давление, V - объем.

Таким образом энтальпия равна сумме внутренней энергии и произведения давления на объем.

Энтальпия зависит от давления и энтропии системы, т.е. при неизменных N и x i ее полный дифференциал равен:

dH = VdP + TdS \, .

Энтальпия используется для описания изобарный процессы, т.е. процессов, которые происходят при постоянном давлении. Если процесс проходит при постоянном давлении, то прирост энтальпии равно переданном телу теплоте dQ = TdS.

Поэтому,

V = \ left (\ frac {\ partial H} {\ partial P} \ right) _S ,
T = \ left (\ frac {\ partial H} {\ partial S} \ right) _P .

Литература

  • Ландау Л.Д., Лившиц Е.М. Теоретическая физика. т. V.. - Москва: Наука., 1974.


Физика Это незавершенная статья по физики.
Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив ее.