Атомный номер

Атомный номер (Z) - срок, применяемый в химии и физике для представления числа протонов, содержащихся в ядре атома ^[1]. В атоме, имеет нейтральный заряд (т.е. не йони), количество электронов равна атомному номеру. В ядерной физике используется также термин зарядовое число.

Сначала атомный номер означал место элемента в периодической таблице. При упорядочивании известных химических элементов по сходству их химических свойств, было замечено, что упорядочение их только по величине их атомных масс приводит к определенным несоответствий. Так йод и теллур, если их поставить в их атомными массами, идти в неправильном порядке. Они значительно лучше вписываются в таблицу, если их поменять местами.

Аномалии в последовательности конце объяснил Генри Мозли (Henry Gwyn Jeffreys Moseley). В 1913 г. Мозли открыл жесткую зависимость между рентгеновским дифракционным спектром элементов и их место в периодической таблице. В 1920 году английский физик Дж. Чедвик экспериментально подтвердил гипотезу Ван ден Брука о сходимости атомного номера элемента с величиной положительного заряда ядра атома иначе говоря, числу протонов. Тем самым был раскрыт физический смысл порядкового номера элемента в Периодической системе. Периодический закон получил современную формулировку: "Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от зарядов ядер атомов элементов".

Размещения, точно соответствовало химическим свойствам, и было размещением по атомным номером. Этот номер около пропорционален атомной массы, но есть различия, отражающие некоторую другую свойство, чем массу. Атомный номер близко связан с массовым числом (хотя их не следует путать), что является числом протонов и нейтронов в ядре. Массовое число часто пишут после названия элемента, например, углерод-14.

Примечания

См.. также

• Периодическая таблица элементов
• Распределение электронов в атоме