Восстановление

Восстановление ( рус. восстановление , англ. reduction ; нем. Reduktion f ) - Это процесс присоединения электронов веществом, при этом степень окисления ее элементов снижается.

Описание

$\ Mathrm {A \ longrightarrow A ^ + + e ^ -}$

Окисление : Вещество A как восстановитель отдает один электрон.

$\ Mathrm {B + e ^ - \ longrightarrow B ^ -}$

Восстановление: Вещество В качестве окислитель принимает электрон.

$\ Mathrm {A + B \ longrightarrow A ^ + + B ^ -}$

Окислительно-восстановительная реакция : Вещество А отдает электрон веществе В.

При восстановлении атомы и ионы присоединяют электроны. При этом происходит понижение степени окисления элемента. Примеры: восстановление оксидов металлов до свободных металлов с помощью водорода, углерода, других веществ, восстановление органических кислот в альдегиды и спирты; гидрогенизация жиров и т.п..

Восстановитель, отдающий электроны, приобретает окислительных свойств и превращается в спряжений окисникник:

восстановитель - e-↔ спряжений окислитель.

См.. также

Источники

М. Л. Глiнка Общая химия (Учебник) 2-е изд., Перераб. и доп .. - С. 608. - Киев: "Высшая школа", 1982.

Это незавершенная статья химии.
Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив ее.