Надо Знать

добавить знаний



Гольмий



План:


Введение

Гольмий (Ho) - химический элемент с атомным номером 67, простое вещество которого является редкоземельных металлов. Голмий относится к лантаноидов. Его плотность 8780 кг / м 3, температура плавления 1460 ? C. Он легко поддается механической обработке, химически активный, при высоких температурах взаимодействует с кислородом, галогенами, на воздухе окисляется. Содержание гольмия в земной коре 1,3 ? 10 -7% по массе. Рудные минералы : монацит, ксенотим, евксенит. Используется в люминофорах.


1. История

В 1878 году швейцарские химики Марк Делафонтен и Жак Луи Соре открыли этот элемент спектроскопически и назвали его> X <. В 1879 независимо от них Хольм открыл шведский химик Пер Теодор Клеве и выделил его в виде желтого оксида из загрязненного эрбия (окида эрбия). Клеве использовал разработанную другим шведским химиком Мосандер (Carl Gustaf Mosander) методику: сначала отделил все известные вещества и получил остаток который тоже разделился на два. Первый коричневый - называет его гольмия а второй зеленый - Туллия.
Только в 1911 году удалось другому шведскому химику Гольмбергу получить чистую оксид гольмия. Металлический гольмий впервые получили лишь в 1940 году.

Гольмий

2. Происхождение названия

От латинизированной названия Стокгольма - лат. Holmia - Гольмия.

3. Получение

После несколько сложный процесс отделения от попутных элементов, переводят оксид гольмия с помощью HF в фторид. После чего восстанавливают кальцием до металла. Остальные кальция из сплава отгоняют плавкой в ​​вакууме.

4. Химические свойства

Гольмий медленно, а при высокой температуре активно реагирует с кислородом воздуха с образованием гольмий (III) оксида:

4 Ho + 3 O 2 → 2 Ho 2 O 3

Медленно реагирует с водой, однако реакция ускоряется при нагревании с образованием гидроксида:

2 Ho + 6 H 2 O → 2 Ho (OH) 3 + 3 H 2

Гольмий реагирует с галогенами :

2 Ho + 3 F 2 → 2 HoF 3 [соль розового цвета]
2 Ho + 3 Cl 2 → 2 HoCl 3 [соль желтого цвета]
2 Ho + 3 Br 2 → 2 HoBr 3 [соль желтого цвета]
2 Ho + 3 I 2 → 2 HoI 3 [соль желтого цвета]

Ho реагирует с разбавленной серной кислотой с образованием Ho (III) иона который окрашивает раствор в желтый цвет (существует как [Ho (OH 2) 9] 3 + аква-комплекс)

2 Ho + 3 H 2 SO 4 → 2 Ho 3 + + 3 SO 2 - 4 + 3 H 2

5. Применение

Сплавы Г. с железом, кобальтом и никелем перспективны как магнитные материалы.

Литература


код для вставки
Данный текст может содержать ошибки.

скачать

© Надо Знать
написать нам