Надо Знать

добавить знаний



Иттербий



План:


Введение

Иттербий (рус. иттербий, англ. Ytterbium, нем. Ytterbium n) - химический элемент, символ Yb, ат. н. 70; ат. г. 173,04, серебристо-серый металл, относится к лантаноидов. Плотность 6,96, т-ра плавления 821 о С, кипения - 1211 ? С. При комнатной т-ре И. реагирует с Н 2 О, HCl, HNO 3 i H 2 SO 4 и растворами щелочей. Осн. соединения - оксиды, фосфаты, лития. Кларк И. 3,3 ? 10-5% по массе. В гранитах и глинистых сланцах - на порядок больше.


1. История

Иттербий открыл в 1878 швейцарский ученый Жан Шарль Галисард Мариньяк. Мариньяк нашел в эрбия земли компонент, который он назвал новым элементом иттербия. Однако в 1907 году французский химик Жорж Урбан разделил этот "иттербий" на неоитербий и лютеций.
В то же самое время работает над этой же проблемой австрийский химик Карл Ауэр фон Вельсбах и разделяет "иттербий" Мариньяк тоже на два компонента которые он называет Альдебаран и Кассиопеи. Позже название неоитербий сократилась до иттербий. Впервые чистый металл иттербий добыли немецкие химики фон Клем и Боннэр в 1937 году видновленняв его калием с YbF 3. Чистый металл иттербий получен лишь в 1953 году.


2. Происхождение названия

От названия поселка иттербий в Швеции, у которого найдено минерал итербит ( гадолинит).

3. Распространение и получение

Известно ок. 60 редкоземельных минералов, содержащих И.: титанониобаты (фергусонит, евксенит), фосфаты ( ксенотим, черчит), силикаты ( гадолинит, таленит). В этих минералах И. иногда содержится в количествах максимальных для лантаноидов. Практическое значение имеют гранитные россыпи ксенотиму и титанониобатив ( США, Малайзия, Индонезия).
После несколько сложный процесс отделения от попутных элементов, переводят в оксид иттербия. После чего восстанавливают металлическим лантаном к элементарному иттербия с последующей его сублимацией.

Иттербий

4. Химические свойства

Иттербий медленно, а при температуре выше 200 ? C активно реагирует (горит) с кислородом воздуха с образованием иттербий (III) оксида, или моноксида YbO:

4 Yb + 3 O 2 → 2 Yb 2 O 3

Медленно реагирует с водой, однако реакция ускоряется при нагревании с образованием гидроксида:

2 Yb + 6 H 2 O → 2 Yb (OH) 3 + 3 H 2

Иттербий реагирует с галогенами :

2 Yb + 3 F 2 → 2 YbF 3 [соль белого цвета]
2 Yb + 3 Cl 2 → 2 YbCl 3 [соль белого цвета]
2 Yb + 3 Br 2 → 2 YbBr 3 [соль белого цвета]
2 Yb + 3 I 2 → 2 YbI 3 [соль белого цвета]

Yb реагирует с разбавленной серной кислотой с образованием бесцветного Yb (III) иона (существует как [Yb (OH 2) 9] 3 + аква-комплекс)

2 Yb + 3 H 2 SO 4 → 2 Yb 3 + + 3 SO 2 - 4 + 3 H 2

Иттербий один из немногих редкоземельных металлов, в соединениях может проявлять степень окисления +2.


5. Применение

Применяют И. с другими редкоземельными элементами для легирования сталей.

Литература


код для вставки
Данный текст может содержать ошибки.

скачать

© Надо Знать
написать нам