Надо Знать

добавить знаний



Лантан



План:


Введение

Лантан - химический элемент с символом La (от лат. Lanthanum ) И порядковым номером в Периодической системе 57. Простое вещество лантан ( CAS-номер : 7439-91-0) - металл серебристого цвета. Существует в трех кристаллических модификациях: α-La с гексагональной решеткой, β-La с кубической решеткой типа меди, γ-La с кубической объемноцентрированная решеткой типа α-Fe. Температуры переходов α ↔ β 277 ? C и β ↔ γ 861 ? C.


1. История

Лантан открыт в 1839 году Карлом Густавом Мосандер при перекристаллизации нитрата церия, который к тому считали чистым.

2. Происхождение названия

Лантан - спрятан, от греч. λανθάνειν - быть спрятанным, спрятаться.

3. Распространение

Кларк Л. (Г / т) в лерцолитах верх.мантии 0,563, в земной коре 16, в толеитах океанов 3,36, континентов 7, в щелочных базальтах 59, в глинах 24-35, в песках 14-16, в карбонатных породах 8,3-6,3. Лантан постоянно ассоциирует со всеми редкоземельными элементами в их минералах (которых более 60), а также в минералах, содержащих эти элементы как примеси ( фосфаты, лития, карбонаты, тантало-ниобаты, силикаты). Лантан концентрируется в осн. в акцессорных минералах. При частичном плавлении мантии, Лантан накапливается в расплавах, а при кристаллизации - в их остаточных порциях, образуя в ряде случаев магматические месторождения. Л. характерен также для щелочных метасоматитив и пегматитов. При выветривании он накапливается в россыпях акцессорных минералов.


4. Получение

Сырьевые ресурсы связаны с указанными минералами, а также попутным извлечением из руд U, Th, Nb, Та и др.. Л. высокой чистоты получают кальциетермичним и электролитическим способами.

Лантан

5. Химические свойства

Лантан на воздухе быстро покрывается слоем оксида реагируя с кислородом. Оксид лантана в свою очередь реагируя с влагой воздуха превращается в гидроксид.

\ Mathrm {2 \, La + 1,5 \, O_2 \ rightarrow \, La_2O_3 \ _ {\ overrightarrow {\ mathrm {3 \, H_2O}}} \ 2 \, La (OH) _3}

При температурах высших 440 ? C лантан сгорает образуя оксид La 2 O 3. Реагирует с водой при нагревании образуя гидроксид и вытесняет при этом водород.

\ Mathrm {2 \, La + 6 \, H_2O \ rightarrow 2 \, La (OH) _3 + 3 \, H_2}

Лантан реагирует с разбавленными кислотами.

\ Mathrm {2 \, La + 3 \, H_2SO_4 \ rightarrow La_2 (SO_4) _3 + 3 \, H_2}

С галогенами реагирует лантан при комнатной температуре, а с водородом образует гидриды НЕ стехиометрического состава, чувствительны к присутствию воды.

\ Mathrm {La + n \, H_2 \ rightarrow LaH_ {2n}, 1 <n <1,5}

6. Применение

Применение в металлургической, химической и др.. областях: легирующие добавки вместе с другими редкоземельными элементами при производстве чугуна, стали, сплавов на основе Mg, Al, Cu, Ti, Zr и др.., для изготовления фотокатодов, люминофор, оптического стекла и др..

См.. также

Примечания


код для вставки
Данный текст может содержать ошибки.

скачать

© Надо Знать
написать нам