Надо Знать![]() | ЛитийПлан:
ВведениеЛитий (Li) - химический элемент, мягкий, серебристо-белый, легкий металл. Относится к щелочным металлов. Химически активен. Содержание в земной коре - 6,5 ? 10 -3 мас. %. Известно около 30 природных литиевых минералов, в основном силикатов и фосфатов, но добывают литий преимущественно из сподумен LiAl [Si 2 O 6], который содержит 6-7,5% Li 2 O. Основные промышленные запасы сосредоточены в рапе соляных озер. Литий применяют в термоядерных реакциях, в металлургии, электротехнической, керамической и химической промышленности. Входит в состав некоторых легких сплавов. Соединения лития применяют при изготовлении стекла, эмалей, а также в медицине. 1. ИсторияЛитий был открыт 1817 году шведским химиком и минералогов И. Арфведсоном. Сначала в минерале петалити (Li, Na) [Si 4 AlO 10], а затем - в сподумен LiAl [Si 2 O 6] и в лепидолите KLi 1,5 Al 1,5 [Si 3 AlO 10] (F, OH) 2. Металлический литий впервые получил Хемфри Дэви 1818 года путем электролиза [1]. 2. Происхождение названияСвое название литий получил из-за того, что был обнаружен в "камнях" ( греч. λίθος - Камень). Современное название было предложено Берцелиусом. 3. ПолучениеТеперь для получения металлического лития его природные минералы раскладывают серной кислотой (кислотный способ), или спекают с CaO или CaCO 3 (щелочной способ), или обрабатывают K 2 SO 4 (солевой способ). Затем выщелачивают водой. В любом случае из полученного раствора выделяют плохо растворимый карбонат лития Li 2 CO 3, который затем превращают в хлорид LiCl. Электролиз расплава хлорида лития проводят в смеси с KCl или BaCl 2 (эти соли служат для понижения температуры плавления смеси). В дальнейшем полученный литий очищают методом вакуумной дистилляции. 4. Химические свойстваЛитий - щелочной металл, неустойчив на воздухе. Он является наименее активным щелочным металлом, с сухим воздухом (и даже с сухим кислородом) при комнатной температуре практически не реагирует. Во влажном воздухе медленно окисляется, превращаясь в нитрид Li 3 N, гидроксид LiOH и карбонат Li 2 CO 3. В кислороде при нагревании горит, превращаясь в оксид Li 2 O. Литий и его соли окрашивают пламя в карминно - красный цвет, что является качественным признаком для определения лития. Спокойно, без взрыва и возгорания, реагирует с водой, образуя LiOH и H 2. Реагирует также с этиловым спиртом, образуя алкоголят, с аммиаком и с галогенами (с йодом - только при нагревании). Литий хранят в петролейном эфире парафине, газолин или минеральном масле в герметически закрытых жестяных коробках. Металлический литий вызывает ожоги при попадании на кожу, слизистые оболочки и в глаза. 5. Геохимия литияПо геохимическими свойствами литий относится к многоионных литофильных элементов, среди которых также имеют калий, рубидий и цезий. Содержание лития в верхней континентальной коре составляет 21 г / т. Основные минералы лития - слюда лепидолит KLi 1,5 Al 1,5 [Si 3 AlO 10] (F, OH) 2 и пироксен сподумен - LiAl [Si 2 O 6]. Когда литий не образует самостоятельных минералов, он изоморфно замещает калий в распространенных породообразующих минералах. Месторождения лития относятся к ридкометальних гранитных интрузий, в связи с которыми развиваются литиеносни пегматиты или гидротермальные комплексные месторождения, содержащие также олово, вольфрам, висмут и другие металлы. Стоит особо отметить специфические породы онгониты - граниты с магматическим топазом, высоким содержанием фтора и воды, и исключительно высокими концентрациями различных редких элементов, в частности лития. Другой тип месторождений лития - рапа некоторых сильносолоних озер. 6. Изотопы литияПриродный литий состоит из двух стабильных изотопов: 6 Li (7,5%) и 7 Li (92,5%), в некоторых образцах лития изотопное соотношение может быть значительно нарушены вследствие природного фракционирования изотопов. Известно 7 искусственных радиоактивных изотопов лития (от 4 Li до 12 Li). Самый стойкий из них, 8 Li, имеет период полураспада 0,8403 с. Экзотический изотоп 3 Li (трипротон), видимо, не существует как связанная система. 7 Li является одним из немногих изотопов, образовавшихся во время первичного нуклеосинтеза (то есть вскоре после Большого Взрыва), а не только в звездах. 7. Применение
См.. такжеИсточники
код для вставки Данный текст может содержать ошибки. скачать |