Надо Знать

добавить знаний



Лютеций


Lutetium sublimed dendritic and 1cm3 cube.jpg

План:


Введение


1. Общая информация

Лютеций ( рус. лютеций , англ. lutecium , нем. Lutetium n, Kassiopeium n ) - химический элемент. Символ Lu, ат. н. 71; ат. г. 174,97. Открытый в 1905 г. [1] независимо тремя учеными Карлом Ауэр фон Вельсбахом, Жорж Урбаном и Ч. Джеймсом. Блестящий серебристо-белый металл, относится к лантаноидов. Химически активен. Кристаллическая решетка гексагональная. Известно более 20 искусственных изотопов и ядерных изомеров Л. Плотность 9,84 г / см ?; t плав 1660 ? C, t кип 3410 ? C. На воздухе Л. покрывается плотной устойчивой оксидной пленкой, при нагревании до 400 ? C окисляется. Сэр. содержание Л. в земной коре 8.10 -5 масс. %. Как и другие лантаноиды, Л. присутствует в небольших количествах во многих минералах иттриевой подгруппы редкоземельных элементов ( ксенотим, итриалит, гадолинит, самарськит и др..).


2. История

Открытый в 1905 г. тремя учеными независимо друг от друга: К. фон Вельсбахом, Ж.Урбаном и Ч. Джеймсом.

3. Происхождение названия

От латинского названия кельтского поселения Лютеция ( лат. Lutetia , Или лат. Lutetia Parisiorum ), Которое в дальнейшем переросло в Париж. В начале 1960 годов также использовалась название касиопий (cassiopium) - предложенная Вельсбахом, хотя с 1914 года официально принято название элемента - Lutecium, а с 1949 - Lutetium.


4. Распространение

Как и другие лантаноиды, лютеций присутствует в небольших количествах во многих минералах иттриевой подгруппы редкоземельных элементов ( ксенотим, итриалит, гадолинит, самарськит и др..).

5. Получение

После несколько сложный процесс отделения от попутных элементов его переводят оксид лютеция, затем с помощью HF в фторид. После чего восстанавливают кальцием. Остальные кальция из сплава отгоняют плавкой в ​​вакууме.

6. Химические свойства

Лютеций на воздухе медленно покрывается пленкой оксида, а при температуре выше 200 ? C активно реагирует (горит) с кислородом воздуха с образованием лютеций (III) оксида:

4 Lu + 3 O 2 → 2 Lu 2 O 3

Медленно реагирует с водой, однако реакция ускоряется при нагревании с образованием гидроксида и выделением водорода:

2 Lu + 6 H 2 O → 2 Lu (OH) 3 + 3 H 2

Лютеций реагирует с галогенами :

2 Lu + 3 F 2 → 2 LuF 3 [соль белого цвета]
2 Lu + 3 Cl 2 → 2 LuCl 3 [соль белого цвета]
2 Lu + 3 Br 2 → 2 LuBr 3 [соль белого цвета]
2 Lu + 3 I 2 → 2 LuI 3 [соль коричневого цвета]

Lu реагирует с разбавленной серной кислотой с образованием бесцветного Lu (III) иона (существует как [Lu (OH 2) 9] 3 + аква-комплекс) и выделением водорода

2 Lu + 3 H 2 SO 4 → 2 Lu 3 + + 3 SO 2 - 4 + 3 H 2

Литература


код для вставки
Данный текст может содержать ошибки.

скачать

© Надо Знать
написать нам