Металлическая связь

Металлический тип связи устанавливается в металлах вроде цинка.

Металлическая связь - тип химической связи, при котором валентные электроны атомов делокализуються и начинают взаимодействовать с атомными остовами всего тела.

При установке металлического типа связи из атомов образуется металл, в котором положительно заряженные ионы погружены в электронный газ. Несмотря на заряженный состояние ионов, взаимодействие между ними экранируется подвижными электронами, и не распространяется на дальние расстояния.

Наличие свободных электронов определяет всю совокупность свойств веществ в металлическом состоянии: высокую электро-и теплопроводность; положительный температурный коэффициент электросопротивления, способность хорошо отражать световые волны (что приводит их характерный блеск и непрозрачность), высокую пластичность (ковкость), термоэлектронной эмиссии, явление фотоэффекта, магнитные свойства и др..

В отличие от ковалентных и ионных соединений в металлах небольшое число электронов одновременно связывает большое число атомных ядер. Успильненням валентных электронов металлический связь несколько напоминает ковалентная. Однако у металлов общие электроны не принадлежат отдельным парам атомов, они полностью делокализовани. Этим объясняется отсутствие пространственной направленности и насыщаемости металлического связи. Делокализация валентных электронов является следствием многоцентрового характера металлического связи и причиной высокой электро-и теплопроводности металлов.

Итак, металлический связь является многоцентровое химической связью с дефицитом электронов и базируется на обобщении внешних электронов атомов. Поэтому он характерен только для конденсированного состояния вещества. В газовать состоянии атомы всех веществ, в том числе и металлов, связаны между собой только ковалентной связью.

Большинство металлов образует одну из следующих високосиметричних решеток с плотной упаковкой атомов: кубическую объемно центрированную, кубическую гранецентрировану и гексагональную. В кубической объемно центрированной решетки атомы расположены в вершинах куба и один атом в центре объема куба. Кубическую объемно центрированную решетку имеют металлы: Pb, K, Na, Li, β-Ti, β-Zr, Ta, W, V, α-Fe, Cr, Nb, Ba и др.. В кубической гранецентрированной решетки атомы расположены в вершинах куба и в центре каждой грани. Играть такого типа имеют металлы: α-Ca, Ce, α-Sr, Pb, Ni, Ag, Au, Pd, Pt, Rh, γ-Fe, Cu, α-Co и др.. В гексагональной решетки атомы расположены в вершинах и центре шестигранных оснований призмы, а три атома - в средней плоскости призмы. Такую упаковку атомов имеют металлы :: Mg, α-Ti, Cd, Re, Os, Ru, Zn, β-Co, Be, β-Ca и др.. Свободно движущиеся электроны обусловливают высокую электро-и теплопроводность. Вещества, обладающие металлическим связью, часто сочетают прочность с пластичностью, так как при смещении атомов друг относительно друга не происходит разрыв связей.


Источники

  • Глоссарий терминов по химии / / Й.Опейда, О.Швайка. Ин-т физико-органической химии и углехимии им .. Л. М. Литвиненко НАН Украины, Донецкий национальный университет - Донецк: "Вебер", 2008. - 758 с. ISBN 978-966-335-206-0
  • УГАТУ. Теория по химии для ВУЗов. [1]


Физика Это незавершенная статья по физики.
Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив ее.

Смотрите также