Окислитель

Окислитель ( рус. окислителя , англ. oxidazing agent ) - атом, молекула или ион, которые в ходе химической реакции способны получать электроны от восстановителя. Сначала (по теории горения Лавуазье), единственным окислителем считался кислород. В 20-30 годы ХХ века с появлением модели электронного строения атома, были описаны реакции, в которых окислителем выступают соединения, не содержащие кислорода.

В таблице приведены некоторые неорганические окислители.

Окислитель	Полуреакции	Продукт
O ₂ кислород	${\ Mbox {O}} _ {2} ^ {0} + 4 {\ mbox {e}} ^ {-} \ rightarrow 2 {\ mbox {O}} ^ {2 -}$	Разные, включая оксиды, H ₂ O и CO ₂
O ₃ озон		Различные, включая кетоны и альдегиды
Пероксиды	$2 {\ mbox {O}} ^ {-} + 2 {\ mbox {e}} ^ {-} \ rightarrow 2 {\ mbox {O}} ^ {2 -}$	Разные, включая оксиды, H ₂ O
Hal ₂ галогены	${\ Mbox {Hal}} _ {2} ^ {0} + 2 {\ mbox {e}} ^ {-} \ rightarrow 2 {\ mbox {Hal}} ^ {-}$	Hal ^-
ClO ^- гипохлориты		Cl ^-
ClO - 3 хлораты		Cl ^-
HNO ₃ азотная кислота	с активными металлами, разбавленная ${\ Mbox {N}} ^ {5 +} + 8 {\ mbox {e}} ^ {-} \ rightarrow {\ mbox {N}} ^ {3 -}$ с активными металлами, концентрированная ${\ Mbox {N}} ^ {5 +} + 3 {\ mbox {e}} ^ {-} \ rightarrow {\ mbox {N}} ^ {2 +}$ с тяжелыми металлами, разбавленная ${\ Mbox {N}} ^ {5 +} + 3 {\ mbox {e}} ^ {-} \ rightarrow {\ mbox {N}} ^ {2 +}$ с тяжелыми металлами, концентрированная ${\ Mbox {N}} ^ {5 +} + {\ mbox {e}} ^ {-} \ rightarrow {\ mbox {N}} ^ {4 +}$	NH _3, NH + 4 NO NO NO ₂
H ₂ SO _4, конц. серная кислота	c неметаллами и тяжелыми металлами ${\ Mbox {S}} ^ {6 +} + 2 {\ mbox {e}} ^ {-} \ rightarrow {\ mbox {S}} ^ {4 +}$ с активными металлами ${\ Mbox {S}} ^ {6 +} + 6 {\ mbox {e}} ^ {-} \ rightarrow {\ mbox {S}} ^ {0} \ downarrow$ ${\ Mbox {S}} ^ {6 +} + 8 {\ mbox {e}} ^ {-} \ rightarrow {\ mbox {S}} ^ {2 -}$	SO ₂ S H ₂ S
Шестивалентный хром	${\ Mbox {Cr}} ^ {6 +} + 6 {\ mbox {e}} ^ {-} \ rightarrow 2 {\ mbox {Cr}} ^ {3 +}$	Cr ^{3 +}
MnO ₂ оксид марганца (IV)	${\ Mbox {Mn}} ^ {4 +} + 2 {\ mbox {e}} ^ {-} \ rightarrow {\ mbox {Mn}} ^ {2 +}$	Mn ^{2 +}
MnO - 4 перманганаты	кислая среда ${\ Mbox {Mn}} ^ {7 +} + 5 {\ mbox {e}} ^ {-} \ rightarrow {\ mbox {Mn}} ^ {2 +}$ нейтральная среда ${\ Mbox {Mn}} ^ {7 +} + 3 {\ mbox {e}} ^ {-} \ rightarrow {\ mbox {Mn}} ^ {4 +}$ сильнощелочных среду ${\ Mbox {Mn}} ^ {7 +} + {\ mbox {e}} ^ {-} \ rightarrow {\ mbox {Mn}} ^ {6 +}$	Mn ^{2 +} MnO ₂ MnO 2 - 4
Катионы металлов и H ⁺	${\ Mbox {Me}} ^ {2 +} + 2 {\ mbox {e}} ^ {-} \ rightarrow {\ mbox {Me}} ^ {0} \ downarrow$ $2 {\ mbox {H}} ^ {+} + 2 {\ mbox {e}} ^ {-} \ rightarrow {\ mbox {H}} _ {2} ^ {0} \ uparrow$	Me ⁰ H ₂

См.. также

Литература

Толковый терминологический словарь по органической и физико-органической химии / / составители Й.Опейда, О.Швайка. - К.: Наукова думка. - 1997. 532 с.