Надо Знать

добавить знаний



Сигма-н \ 'связь



Схематическое изображение сигма-связи. Оттенками красного цвета отражена электронная плотность.

Сигма-связь или σ-связь - разновидность ковалентной связи, для которого характерна осевая симметрия. Сигма-связи - самые прочные из ковалентных связей. Примерами являются связи в двухатомных молекулах вроде H 2, N 2, O 2. Сигма-связи образуются также между атомами Карбона в хребтах полимеров, причем в насыщенных полимерах - это единственный тип связи, в ненасыщенных полимерах существуют еще дополнительные пи-связи.

Прочность сигма-связей объясняется тем, что они образуются симметричной комбинацией атомных орбиталей, при которой электронная плотность крупнейшая в области между атомами. Антисимметрична комбинация атомных орбиталей, при которой электронная плотность маленькая в абласти между атомами, приводит к отталкиванию. Такое молекулярную орбиталь обозначают σ * и называют антизвьязком.

Чаще основной вклад в образование сигма-связей делают s-орбитали. Другими кандитамы является p z-орбитали и d z 2-орбитали, т.е. орбитали с квантовым числом m = 0. Образованные из этих орбиталей гибридные орбитали обозначают q-орбиталями.

σ-связь. Иллюстрация перекрытия различных орбиталей
Молекулярная орбиталь H2
Молекулярная орбиталь H 2
Molecular orbitals sq.svg
sq-MO
Molecular orbital of hydrogen fluoride.svg
sp-MO
Molecular orbital of acetylene.svg
qq-MO

См.. также


код для вставки
Данный текст может содержать ошибки.

скачать

© Надо Знать
написать нам