Надо Знать

добавить знаний



Таллий



План:


Введение

Таллий - химический элемент с атомным номером 81 и соответствующая простое вещество, переходный металл.

Таллий

1. История

Таллий впервые обнаружил англичанин В.Крукс в 1861 году в пыли сернокислотных заводов.

2. Происхождение названия

Название элемент получил по характерным зелеными линиями своего спектра и зеленой окраской пламени. От греч. θαλλος - Молодая зеленая ветвь.

3. Получение

Технически чистый таллий очищают от других элементов, содержащихся в колошниковой пыли (Ni, Zn, Cd, In, Ge, Pb, As, Se, Te), растворением в теплой разбавленной кислоте с последующим осаждением нерастворимого сульфата свинца и добавлением HCl для осаждения хлорида таллия (TlCl). Дальнейшая очистка достигается электролизом сульфата таллия в разбавленной серной кислоте с использованием платиновой проволоки и выделением талию в атмосфере водорода при 350-400 ? С.

4. Свойства

Подобно щелочных металлов (Li-Fr) таллий является одновалентным Tl +. TlOH является сильным основанием (щелочь), желтого цвета. Также образует (подобные щелочных меалив) политиосульфиды, алкоголяты. Tl 2 CO 3, Tl 2 SO 4, Tl 4 [Fe (CN) 6] - растворимые в воде соединения, а Tl 2 [PtCl 6] - нерастворимая в воде соль подобно K 2 [PtCl 6]. Подобно калия, рубидия, аммония таллий образует квасцы: TlAl (SO 4) * 12H 2 O, TlU (SO 4) * 12H 2 O. В ряду галогенидов TlF → TlI и AgF → AgI розчинисть солей падает (фториды обоих металлов хорошо растворяются в воде).

Некоторыми своими свойствами (физическими и химическими) таллий напоминает свинец. Он тяжелый, мягкий и легкоплавний металл. Хромат и йодид таллия - желтого цвета, нерастворимые в воде соли. Tl 3 + подобный своих аналогов - индия, галлия, алюминия. Однако трехвалентный таллий не образует квасцы. Tl 3 + - активный окислитель, в отличие от своих аналогов по группе. Этим он подобен свинца (IV) и золота (III).


5. Применение

Таллий и его соединения имеют небольшое по объему, но разнообразное применение. Галогениды таллия хорошо пропускают инфракрасные лучи. Поэтому их используют в оптических приборах, работающих в инфракрасной области спектра. Карбонат таллия применяют для изготовления стекла, имеет высокую способность к преломления. Таллий входит в состав вещества электрода селенового выпрямителя, является активатором многих люминофоров. Сульфид талию используют в фотоэлементах. Металлический таллий - компонент многих свинцовых сплавов: подшипниковых, кислотоупорных, легкоплавких.


6. Биологическая роль

Соединения таллия очень ядовиты, чем подобные ртути и свинца. Так, сульфат таллия используют как эффективное средство в борьбе с грызунами.

См.. также

Литература

  • Глоссарий терминов по химии / / Й.Опейда, О.Швайка. Ин-т физико-органической химии и углехимии им .. Л.М.Литвиненка НАН Украины, Донецкий национальный университет - Донецк: "Вебер", 2008. - 758 с. ISBN 978-966-335-206-0


Реторта Это незавершенная статья по химии.
Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив ее.


код для вставки
Данный текст может содержать ошибки.

скачать

© Надо Знать
написать нам