Химическая кинетика

План:

1 Скорость химической реакции
2 Молекулярнисть и порядок реакций

Введение

Химическая кинетика - раздел химии, изучающая скорость химических процессов. Эта наука включает в себя изучение влияния различных экспериментальных условий на скорость химических реакций и исследует их механизмы, включающий в себя нахождение также и характеризацию переходного состояния.

1. Скорость химической реакции

Интенсивность прохождения химических реакций определяется скоростью, т.е. изменением концентрации реагирующего вещества или продукта реакции за единицу времени:

$v_R = - \ frac {\ Delta c_ {\ mathrm {A}}} {\ Delta t}$

где С - молярная концентрация реагирующего вещества, а t - время. Минус перед правым членом обусловлен снижением концентрации реагирующего вещества в ходе реакции. В выражении скорости реакции с изменением концентрации продукта реакции минус не ставится. Следовательно, скорость дирекции всегда положительная.

Скорость химической реакции также определяется законом действующих масс, который был выдвинут Бекетовым, а затем формулируемых Гульдберг и Вааге в 1867 году.

По этим законом Скорость химической реакции при постоянной температуре прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степеням, которые равны стехиометрическим коэффициентам в соответствующем уравнении реакции.

2. Молекулярнисть и порядок реакций

Молекулярнисть реакций определяют количеством молекул, которые взаимодействуют между собой и тем обуславливают химическое превращение.

Мономолекулярные реакции - реакции разложения, например, расписание молекулы йода на атомы. Когда прохождения реакции определяется взаимодействием двух молекул реагирующих веществ, то такая реакция наниваеться биомолекулярными.

Частью бывают мономолекулярные, бимолекулярные и тримолекулярни реакции. Поскольку одновременное столкновение большого количества молекул маловероятно, то реакции, в которых принимает участие более трех молекул реачуючих веществ, происходят через несколько биомолекулярными или тримолекулярних стадий реакций. Поэтому практически нет реакций с высшим молекулярнистю, чем три.

Порядок реации определяют суммой показателей степени концентрации в выражении закона действующих масс. Следовательно, порядок и молекулярнисть реакции не всегда совпадают.

См.. также

Источники

Общая и неорганическая химия, А. М. Голуб, Киев, 1968

Это незавершенная статья по химии.
Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив ее.