Надо Знать

добавить знаний



Хлорид серебра



Хлорид серебра (хлористое серебро) - AgCl, неорганическая бинарное соединение серебра с хлором, серебристая соль соляной кислоты. В нормальных условиях выглядит как белый порошок или бесцветные кристаллы. Встречается в природе в виде минерала хлораргирита.


Химические свойства

  • Разлагается при комнатной температуре под действием света:
\ Mathsf {2AgCl = 2Ag + Cl_2}
\ Mathsf {AgCl +2 NH_3 \ cdot H_2O = [Ag (NH_3) _2] Cl +2 H_2O}
\ Mathsf {AgCl +2 Na_2SO_3S = Na_3 [Ag (SO_3S) _2] + NaCl}
\ Mathsf {AgCl +2 KCN = K [Ag (CN) _2] + KCl}
\ Mathsf {4AgCl +2 BaO \ \ xrightarrow {> 324 \ ^ oC} \ 2BaCl_2 +4 Ag + O_2}
\ Mathsf {2AgCl + Zn = ZnCl_2 +2 Ag \ downarrow}
\ Mathsf {2AgCl +2 KOH + H_2O_2 = 2KCl +2 Ag \ downarrow + O_2 \ uparrow +2 H_2O}
Окислительные свойства хлорида серебра используется для извлечения металла из срибловмистних отходов:
\ Mathsf {4AgCl +2 Na_2CO_3 \ \ xrightarrow {850-900 \ ^ oC} \ 4NaCl +4 Ag +2 CO_2 + O_2}
\ Mathsf {4AgCl + CH_2O +6 NaOH = 4Ag \ downarrow + Na_2CO_3 +4 NaCl +4 H_2O}
  • Растворяется в концентрированных растворах хлоридов и соляной кислоты, образуя комплексы:
\ Mathsf {AgCl + Cl ^ - = [AgCl_2] ^ -}
\ Mathsf {2AgCl + H_2SO_4 = Ag_2SO_4 +2 HCl \ uparrow}
  • В растворах жидкого аммиака через растворимость в нем соли можно провести реакции обменную недоступны в водных растворах:
\ Mathsf {2AgCl + Ba (NO_3) _2 \ \ xrightarrow {NH_3} \ BaCl_2 \ downarrow +2 AgNO_3}

Источники


Реторта Это незавершенная статья по химии.
Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив ее.

код для вставки
Данный текст может содержать ошибки.

скачать

© Надо Знать
написать нам