Надо Знать

добавить знаний



Электрохимический ряд напряжений



Электрохимический ряд напряжений, ряд активности - последовательность металлов по степени легкости отдачи электронов при химических реакциях в водных растворах солей.

В этом ряду распространенные металлы располагаются в следующем порядке:

K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au.


Примеры сравнения химической активности различных металлов

Если железную пластинку погрузить в раствор сульфата меди (II), то железо будет растворяться, а медь выделяться из раствора и оседать тонким слоем на железной пластинке:

  • Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Реакция вытеснения меди из раствора ее соли железом сводится к реакции восстановления ионов меди Cu 2 + атомами железа. Атомы железа при этом теряют свои валентные электроны и превращаются в ионы Fe 2 +

  • Fe ? - 2e = Fe 2 +
  • Cu 2 + + 2e = Cu ?

Вместо железа можно взять никель, цинк, марганец и вообще любой металл, стоящий в ряду напряжений левее меди. Каждый из них восстанавливает ионы меди до металлического состояния, а сам окисляется и превращается в соответствующие ионы. Отсюда следует, что каждый из этих металлов химически активный от меди, т.е. легче теряет свои валентные электроны, будучи сильнее нее восстановителем.

Медь, в свою очередь, легко вытесняет из раствора соли любой металл, стоящий в ряду напряжений правее от нее ( ртуть, серебро, золото и др.)., поскольку медь легче теряет свои валентные электроны, чем эти металлы. Но медь не может вытеснить из раствора соли ни один из металлов, стоит в ряду напряжений левее от нее.

Водород поставлен в ряд напряжений металлов, потому что он, как и металлы, образует положительно заряженные ионы и может вытесняться из раствора кислот (кроме азотной) всеми металлами, стоящими в ряду напряжений левее от него.

Электрохимический ряд напряжений показывает:

  • Чем левее расположен металл в ряду напряжений, тем он
    • химически активный
    • сильнее восстановитель
    • легче окисляется
    • труднее восстанавливается по его ионов
  • Чем правее находится металл в ряду напряжений, тем он
    • химически менее активен
    • слабее восстановитель
    • труднее окисляется
    • легче восстанавливается по его ионов.
  • Каждый металл ряду напряжений восстанавливает (вытесняет) катионы всех металлов, стоящих в ряду правее от него в водных растворах их солей.
  • Все металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода, восстанавливают (вытесняют) его ионы в водных растворах кислот (кроме азотной), а металлы, стоящие правее от него, не восстанавливают.

Электрохимический ряд напряжений показывает изменение химической активности металлов только в водных растворах их солей, а не вообще. При других химических реакциях - образовании оксидов, сульфидов, хлоридов и т.д. - химическая активность металлов изменяется иначе.


Литература

  • Ф. А. Деркач "Химия" Л. 1968

код для вставки
Данный текст может содержать ошибки.

скачать

© Надо Знать
написать нам